高中化学高考三轮冲刺学生用书2

专题九金属元素及其化合物(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．(2023·江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．(2023·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．粗硅eq\o(→,\s\up12(Cl2),\s\do12(高温))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2),\s\do12(高温))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(盐酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up9(电解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up9(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up9(蒸发))无水FeCl3D．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up9(NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OH(aq)eq\o(→,\s\up9(蔗糖),\s\do7(△))Ag4．(2023·江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up9(NaOH（aq）),\s\do7(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up9(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up9(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO4③饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up9(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up9(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up9(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up9(△))无水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up10(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up10(煅烧))MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5．(2023·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚6．(2023·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO27．(2023·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．(2023·安徽理综，13)室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解9．(2023·北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化10．(2023·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2023·江苏化学，16)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SOeq\o\al(2－,4))随时间变化如图。清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是______________________________________________________________________________________。12．(15分)(2023·江苏化学，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up10(800℃))2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up10(800℃))MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3Ceq\o(=,\s\up10(800℃))MgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：_______________________。

专题九金属元素及其化合物(冲刺卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()①Fe②HNO3③Al④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂3．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂B．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂C．金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨D．通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是()A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是铁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D不可能是非金属及其化合物6．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl27．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeFeCl3CuCl2②Na2ONaNa2O2Na2CO3③NON2NO2HNO3④Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3A.①②③B．①③④C．①④D．②④8．下列物质在给定条件下能实现转化的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up10(CO2))Al(OH)3②Naeq\o(→,\s\up10(O2),\s\do9(常温))Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH③Fe2O3eq\o(→,\s\up10(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up10(△))无水FeCl3④饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up10(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up11(电解),\s\do9(熔融))Mg⑥CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up11(葡萄糖),\s\do9(△))Cu2OA．①④⑥B．③④⑤C．②⑤⑥D．①②③9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙ANaHCO3HClNaOHBCaCl2CO2Na2SiO3CAl2O3NaOHHClDAlFe2O3稀H2SO410.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．H2SO4(稀)eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do9(△))SO2eq\o(→,\s\up11(少量氨水))NH4HSO3eq\o(→,\s\up11(足量氨水))(NH4)2SO3B．NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(催化剂/△))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up11(H2O))HNO3C．Feeq\o(→,\s\up11(少量Cl2),\s\do9(△))FeCl2eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up11(空气中放置))Fe(OH)3D．Aleq\o(→,\s\up11(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up11(足量盐酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up11(△))无水AlCl3第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：FeSO4eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(①))FeOOH晶种eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(②))FeOOHeq\o(→,\s\up11(),\s\do9(③))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(④))Fe3O4eq\o(→,\s\up11(CoSO4溶液),\s\do9(⑤))CoxFe3－xO4(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为________________________。(2)步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是________________，吹入空气的作用为________________________。(3)步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯(4)步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为___________________________________。(5)步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是____________________。(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。②_________________________________________________________。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。④_________________________________________________________。⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。12．(15分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2＋等)，既可制取MnSO4·4H2O又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25℃时，Ksp(FeS)＝5×10－18，Ksp(MnS)＝4.6×10－14，Ksp(HgS)＝2×10－54(1)“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________________(填化学式)；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝________(填数值)。(3)“氧化”时，溶液中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为________________；滤渣Ⅱ的主要成分为________________(填化学式)。(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是___________________________________________________________。滚动练习三元素化合物[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表述正确的是()A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．漂白粉中的CaCl2能与空气中的CO2反应生成CaCO3C．NH3能使酚酞溶液变红，故NH3可用于设计喷泉实验D．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．将过量的钠投到少量明矾溶液中B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D将盐酸滴入到NaHCO3溶液中3．下列有关物质性质和应用的说法正确的是()A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(点燃))SO3eq\o(→,\s\up11(H2O))H2SO4②Naeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(点燃))Na2O2eq\o(→,\s\up11(H2O))NaOH③SiO2eq\o(→,\s\up11(Na2CO3),\s\do9(高温))Na2SiO3eq\o(→,\s\up11(CO2、H2O))H2SiO3④浓HCleq\o(→,\s\up7(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up7(澄清石灰水))漂白粉⑤Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up11(△))无水FeCl3A．①②B．①④C.②③D．③⑤5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。其中甲和X不可能是()A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为SO2、X为NH3·H2OD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液7．如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()A．往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39.有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11．下列有关说法正确的是()A．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀13．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlC13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝14．下列物质的制备与工业生产实际相符的是()A．N2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(放电))NO2eq\o(→,\s\up11(H2O))HNO3B．MnO2eq\o(→,\s\up11(浓盐酸),\s\do9(△))Cl2eq\o(→,\s\up11(石灰水))漂白粉C．黄铁矿eq\o(→,\s\up11(沸腾炉),\s\do9(煅烧))SO2eq\o(→,\s\up11(接触室),\s\do9(O2))SO3eq\o(→,\s\up11(吸收塔),\s\do9(水))稀硫酸D．铝土矿eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(过滤))NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up11(CO2),\s\do9(过滤))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3eq\o(→,\s\up11(电解))Al15．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是()A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：第Ⅱ卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16．(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和________________(写化学式)；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为_________________________________________________________________________。浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为_______________________；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是___________________________________。(3)“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________________________。(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________________(写化学式)。17．(14分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是________________。(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。(3)下列物质中，可以作为试剂X的是________(填字母)。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________________________________。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_________________________________________________________________________。(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________________、冷却结晶、________洗涤、干燥。18．(14分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_____________________________________________________________________________________。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：____________________________________。(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是___________________________________________________________。(5)操作“X”的名称为_________________________________________。(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。19．(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________________。(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是___________________________________________________________。(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________。(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；___________________________________________________________；___________________________________________________________。20．(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________________________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(===,\s\up12(1240℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置：①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)③KMnO4溶液褪色(MnOeq\o\al(－,4)还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________________________________________________________。21．(12分)工业上以硼镁石为原料生产硼砂后的废渣中含有大量的MgCO3可作为生产MgSO4·7H2O的原料，已知废渣中除碳酸镁外主要杂质为CaO、MnO、FeO、Fe2O3、Al2O3等。实验室模拟步骤如下：①酸浸：将废渣加入浓硫酸，煮沸10min，并保持料浆pH≈1②除杂：调节料浆的pH在合适的范围，加入适量NaClO溶液，加热煮沸，直至料浆溶液变为深咖啡色，过滤，除去MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。③检验：取②的滤液少许，加入1滴稀硫酸，再加入3滴3%的H2O2溶液，然后加入试剂X。④将烧杯中的滤液加热蒸发至100mL左右，有少量沉淀时，趁热过虑。⑤继续操作得MgSO4·7H2O。步骤①中要保持pH为1左右，原因是___________________________________________________________________________________。(2)步骤②加入NaClO的目的为：_______________________________、________________________(用离子方程式表示)。(3)步骤②调整的pH适宜范围是：___________________(参考右上图)。(4)步骤③的目的是__________________________________________。(5)参考右上图，步骤④采取趁热过滤的原因是_______________________________________________________________________________。(6)步骤⑤“继续操作”的实验步骤是______________________________________________________________________________________。专题十重要的有机化合物(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)一、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，12)己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是()A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子2.(2023·江苏化学，12)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．(2023·江苏化学，12)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠4.(2023·江苏化学，11)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应5．(2023·江苏化学，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体6．(2023·浙江理综，10)下列说法不正确的是()A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得第Ⅱ卷(非选择题共36分)二、非选择题(本题共2个小题)7．(18分)(2023·江苏化学，17)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。(2)化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是________。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式___________________________________________________________。Ⅰ.分子中含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知：RCH2CNeq\o(→,\s\up11(H2),\s\do9(催化剂，△))RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(催化剂，△))CH3COOHeq\o(→,\s\up11(CH3CH2OH),\s\do9(浓硫酸，△))CH3COOCH2CH38．(18分)(2023·江苏化学，17)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为___________________________________________________________。(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：____________________________________。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(CH3COOH),\s\do9(浓硫酸，△))CH3COOCH2CH3

专题十重要的有机化合物(冲刺卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2023年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1molCPAE最多可与3mol氢氧化钠发生化学反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应3．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11molH2反应C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是()A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种6.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．X分子中不存在手性碳原子B．一定条件下，X可以发生加聚反应C．1molX跟足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2D．1molX跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH第Ⅱ卷(非选择题共36分)二、非选择题(本题共2个小题)7．(18分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知：①苯胺(NH2)有还原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1)写出A中含氧官能团的名称：________和________。(2)写出F的结构简式：________________________________________。(3)步骤④和步骤⑥的目的是________。(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：________①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5)对苯二胺(NH2NH2)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2eq\o(→,\s\up11(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OH8．(18分)莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：写出化合物B中含氧官能团的名称：________和________。（2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为______________________；(3)写出反应的化学方程式：_________________________________。（4）C的一种同分异构体满足下列条件：1.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；11.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。写出该同分异构体的一种结构简式：____________________________。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3滚动练习四有机化学基础[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)1．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是()A．绿原酸分子中有3个手性碳原子B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应2．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散如图所示。下列推断正确的是()A．合成叶蝉散的反应属于取代反应B．合成叶蝉散的反应属于加成反应C．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验D．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液3．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH4．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是()A．该X的分子式为C23H25N2O3B．每个X分子中含有2个手性碳原子C．1molX最多能与9molH2发生加成反应D．X能发生水解、氧化和消去反应5.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是()A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol该有机物最多可与3molH2加成C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO26．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如下图所示)，下列说法正确的是()A．分子A中所有碳原子均位于同一平面B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D．1molB最多可与5molH2发生加成反应7.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B．1mol青藤碱最多能与1molBr2发生反应C．1mol青藤碱最多能与4molH2发生反应D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸经两步转化可得到鼠尾草酚，下列说法正确的是()A．X、Y、Z互为同分异构体B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH9．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是()A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等10．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是()A．分子中含有2个手性碳原子B．能发生氧化、取代、加成反应C．1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH第Ⅱ卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)11．(13分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为______________。(2)由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。Ⅰ.属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环Ⅱ.能够发生银镜反应Ⅲ.分子中有5种不同环境的氢原子。已知：RCleq\o(→,\s\up11(Mg),\s\do9(乙醚))RMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2eq\o(→,\s\up9(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OH12．(13分)药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：已知：(1)写出中间产物E的结构简式________________________________。(2)反应②、⑤的反应类型是、_____________________________________________________________________________________________。(3)物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式________。①属于α－氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子(4)以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2CH2eq\o(→,\s\up11(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OH13．(13分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：(1)C→D的转化属于________反应(填反应类型)。(2)已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为________。(3)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ.X分子中有4种不同化学环境的氢。Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：________________。已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do7(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(CH3COOH),\s\do9(浓H2SO4△))CH3COOCH2CH314．(13分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成反应中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为__________________________________________________________。（2）上述反应中，属于取代反应的是__________________(填序号)。（3）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：____________________(任写出种)。（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH3BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH315．(13分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：(1)B的结构简式为________。(2)化合物H中含氧官能团有羟基、________和________(填名称)。(3)某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：_________________________________________________(任写一种)。Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应；Ⅲ.有4种不同化学环境的氢。(4)写出C→D的化学方程式：___________________________________。(5)根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH醇溶液),\s\do9(△))CH2CH2eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do9(Ni/△))CH3CH316．(15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下(其中的THF是有关反应的催化剂)：(1)化合物C中的含氧官能团的名称为________、________。化合物E的分子中含有的手性碳原子数为________。1molF最多可与________molNaOH反应。(2)化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为___________________________________________________________。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________________________________________________________。Ⅰ.分子的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中有4个峰；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。(4)已知E＋X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为___________________________________________________________。(5)已知：。化合物G(结构如右下图所示)是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1，3－丁二烯为原料制备G的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2BrCH3CH2OH专题十一化学实验基础知识(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，7)下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体2．(2023·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O3．(2023·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()4．(2023·江苏化学，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．(2023·江苏化学，7)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl6．(2023·四川理综，3)下列操作或装置能达到实验目的的是()7．(2023·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．(2023·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL9.(2023·浙江理综，8)下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10．(2023·课标全国Ⅰ，12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2023·江苏化学，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__________________________________________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________________(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是________、________。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。12．(15分)(2023·江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是__________________________。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_______________________。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是___________________________________________________________________。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________________，得到FeSO4溶液，________________，得到FeSO4·7H2O晶体。

专题十一化学实验基础知识(冲刺卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列实验误差分析错误的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关实验的做法不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NHeq\o\al(＋,4)时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3＋C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D．用二氧化锰区别10%的H2O2溶液和10%的稀盐酸5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲来验证二氧化硫的氧化性B．用装置乙收集少量的H2、NH3、NO等气体C．用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物D．用装置丁制取少量的氯气7．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B．用装置乙过滤分离出浸取液C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是()A．N2(NO2)：通过水洗涤B．NO(NH3)：通过水洗涤C．Na2CO3(NaHCO3)：用加热法D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体能随关随停D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。(1)在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中NH3·H2O的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应的化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。①写出加入药品之前实验操作的要点____________________________；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方