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文档简介
实验二中和热的测定1.理解中和热的定义，能区分中和热和反应热的区别。2.能分析测定中和热过程中误差产生的原因。3.理解测定中和热的原理。学习目标1.中和热：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH20所放出的热量。中学阶段只研究稀强酸与稀强碱的中和热中和热与反应热有什么区别？完成导学案测评与小结2请你判断下列说法的正误：A.１molH2SO4
与2molNaOH完全反应放出114.6KJ的热量，此反应的中和热为114.6KJ/mol。B.１molHCl与1molNH3完全反应所放出的热量为该反应的中和热。C.１mol浓HCl与1molNaOH完全反应放出114.6KJ的热量，此反应的中和热为114.6KJ/mol。1.必须是酸和碱的稀溶液。因为浓酸浓碱溶于水放热。2.生成1molH2O。（只有稀强酸和稀强碱中和生成1molH2O，放出的热量才是57.3KJ。而弱酸弱碱在中和过程中由于电离还要吸收一部分的热量，故弱酸弱碱中和生成1molH2O，放出的热量小于57.3KJ；而浓酸浓碱在中和过程中由于溶于水还要放出一部分的热量，故浓酸浓碱中和生成1molH2O放出的热量大于57.3KJ）完成导学案测评与小结1注意1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？5.该实验哪些环节可能导致误差？误差分析：1.量取溶液的体积有误差。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位致使实验过程中热量损失导致误差。
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