新人教版《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

2+12142+121414，1412新人教版《质结构元素期律》测试一单题每题有个确案1下列物质中因见光而分解的是（）A.HClO2

C.HClD.NaHCO32年科学家在宇宙中发现了H分H和H属于（）33同素

同异体

C.同分异构体

同物质3下列化学用语，说法正确的是（）①②Mg③COA．①表示两个氮分子

④H⑤2

B．与⑤均表示镁离子C．表示一氧化碳中碳元素的化合价为．④表示2个原子4下列化学用语正确的是)A．聚丙烯的结构简式：CH—CH—2B．烷分子的比例模型：C．氯化碳分子的电子式：D．—乙基1,3丁烯分子的键线式5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同．、S‾、Ca、K半逐渐减小．与得电子能力相同6下列说法中正确的是（）C是一种核素6宇射线的作用下可使

N

转变为

1414

和N互同位素金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高乙醇(CH与(CHOCH互为同分异构体32337关于等物质的量的和C的述中正确的是（）①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生CO时，消耗氧气的量相2同；⑧几乎相同的化学性质只②③⑤

只①②③

C.除④、⑤外均正确全正8科家曾制得一种质子数为118中数为175元的原子此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（）B.579下列属于同位素的两种微粒是（）和H4

和2

C.Cl和Cl

H和D210右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、YR种元素的叙述中，正确的是（）．常温下，单为气态物质．Y、的离子电子层构都与原子的相同．氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D．Y元的非金属性比W元的非金属性强．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）原电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12下列排列顺序正确的是（）热定性＞＞2C.酸性H＞PO＞H234

元的化合价呈现周期性变化核电荷数依次增大最正化合价＞＞C非金属性＞＞13下列有关说法中正确的是（）纳分到适当的分散剂中可到胶体，能产生丁达尔效应34加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性不能导电的化合物均不是电解质电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14Na、AlFe都重要的金属素。下列说法正确的是（）三的氧化物都是碱性氧化物三者的氢氧化物都是白色固体三者的氯化物都可用化合反应制得三者的单质在空气中最终都生成氧化物二填题15下表标出的是元素周期表的一部分元素。根据上表回答下列问题。元素①的原子序数是，由元素①构成三原子单质的分子名称_。元素④与⑦相比元素的原子半径较大____素的氢化物更稳定（用元素符号填写元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的________（填碱的化学式元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式，素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式_。如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能______。a稀硫酸b浓硫酸

c．水d饱和食盐水16下列五种物质中：①Ar②冰③SiO④NaOH⑤。22只存在共价键的只在离子键的是_既在离子键又存在共价键的是_______不存在化学键的_（填序号17根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的周第_族金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化(2

2NaH)成物氢化钠的电子式________，含的化学键为_键填离子、共或金”。222222元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的________。．离子半径：Na＞Mg＞S＞Cl．酸性H＞PO＞H＞HClO4324c．氢化物稳定性：PH＜＜HCl3d还原性：PH＞HS＞HClHF3第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能(为E)如下图所示：同周期内，随着原子序数的增大E变化的总趋势__________根据上图提供的信息，试推断E氟______E氧(填＞“＜或＝。18有以下几种物质A、硝酸钾固体B硫酸（HSO）液体．胆矾（O晶体D、熔融的22E酒精、蔗糖G金刚石、干冰I、铝、碳钠固体K硫酸钠4溶液L石墨按要求回答下列问题。以上物质中能导电的_____以上物质中属于电解质的_____以上物质中属于非电解质的____以上物质中属于盐的_以上物质中属于同素异形体的___以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的____19X、Y、、M、是子序数小于18的种元素，且原子序数依次增大X原中没有中子Y元最高正价与最低负价之和为0；M与X的子最外层电子数相同；、分是地壳中含量最高的非金元素和金属元素。请回答下列问题：（1Z的构示意______________YZ的子式___________________；XZ的2结构式_。（Z与N形的化合物常温下晶体；其熔融_____（能、不能）导电。三推题20有AB、、、E、六种元素，它们的相关信息如表：元素代相关信息号

最外层的电子数是次外层电子数的3倍质子数为的元素L层1电子后成为稳定结构二价阴离子核外有个子失去一个电子后就成为一个质子其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性A原的电子式___B离子的结构示意图为____C原中能量最高的电子位于____（填符号）电子层。与C离质子数与电子数均相同的微粒可能是___用微粒符号表示D元的某种同位素原子质量数34该原子核内的中子数。E原的质量数____21下图是无机物～F在一条件下的转化关(部分物及反应条件未标。其中A为气体A～F都含相同的元素。试回答下列问题：写出下列物质的化学式：C、。在反应①中34gB发反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。③的化学方程式_________反应氧化剂与还原剂的物质的量之比_____（）与E的溶液反应的离子方程式__________。（）25.6g铜含有1.4molE浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）L。四实题22工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）原料提溴的部分流程如下：已知：3Br23

2

+BrO3

+3CO2图甲

图乙（1反应用的Cl可由图甲所示装置制取，制取Cl的学程式。为除22中挥发出的HCl装置中所盛溶液是。（2实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。①通入Cl时发生反应的离子方程式___2通入热空气的作用是。烧杯所盛溶液。烧瓶B中的长导管D起平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____“反应釜”中所发生反应的离方程式_。蒸馏后馏溶液中仍溶有少Br以向其中加入少量____取其中的Br。某化学兴趣小组利用如图1实装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。（1A装置中反应的离方程式_B装中反应的离子方程式B装置采用水浴加热的优点_。若对调B和C装的位置_____填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的率。验证非金属性ClI的实验现象装置_(填“能”或“不”)验证非金属性：ClBr＞I。利用如图置验证非金属性＞Si，中CO，加Na溶液A232中应该加入_____，C中应化学方程式，D装置的作用是_。五计题24有一无色透明溶液，已知其中可能含有、、AlNH，加入一种淡黄色粉末并加热产沉淀或气体物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示回答：淡黄色粉末_____________（填名称液肯定没_离子。溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别_________________________当加入0.3mol淡色粉末时，成气体成分_____________________物的量之比是_。①淡黄色粉末与水反应的化学方程式_。②沉淀部分减少时的离子方程式_。22参答．A．3．．D5D6．．8B．10．．．D．A．158

臭氧

N+NaOHNaAlOO32216③⑤④①17三

IVANa

[:H]

离子键

cd

增大＞18DI、LA、B、C、D、J、FA、、DJ、I19H-O-O-H

离子

能．LOH．NONHNO4NH

-

14NO(g)+6HO(g)△H=3NO+HO=2HNO+NO1：Cu+4H+2NO=Cu+2HO+2NO↑13.4422MnO＋4HCl(浓)MnCl＋2HO222

饱和食盐水

Cl＋＝Br＋2Cl22将从液中吹2

NaOH溶

导管中液面上升

＋BrO3

＋＝3Br+3H22

四氯