沪教版九年级化学全册同步练习：基础实验4　常见金属的性质

3/33/33/3根底实验4常见金属的性质1．金属不具有的物理共性是()A．银白色B．导电性C．延展性D．导热性2．2019·湖北改编以下物质的用途主要是利用其化学性质的是()A．铁用于制作暖气片B．镁粉用于制作照明弹C．武德合金用于制作保险丝D．锰钢用于制作钢轨3．：金属M常温下能发生反响：M＋2HCl=MCl2＋H2↑(已配平)。由此可推知,M可能是()A．AlB．CuC．NaD．Fe4．2019·鄂州以下关于金属材料的说法中正确的选项是()A．铝制品外表应常用钢刷擦洗B．可用铁桶盛装农药波尔多液C．焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属D．钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广5．2019·广州以下有关金属材料的说法正确的选项是()A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片外表易生成一层致密的氧化膜D．纯铜的硬度比黄铜(铜锌合金)大6．2019·江西江西省明代科学家宋应星所著的?天工开物?中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．铜C．铁D．锌7．如图S4－1为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)〞能发生,是由于镁的()图S4－1A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强8．以下现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响,镁反响更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④9．2019·淮安我国化学家傅鹰教授有一句名言：“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧。〞在化学学习中,了解知识的开展历程,可以帮助我们正确理解科学本质。(1)我国西汉时期就有“曾青得铁那么化为铜〞的记载,其中蕴涵的湿法冶铜原理为________________________________(用化学方程式表示)。(2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中参加________(填一种金属名称)。(3)18世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反响能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质〞,对上述反响原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是____________________________。(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。2019年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有________(填序号)。①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀10．2019·菏泽2019年5月5日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识答复以下问题。(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,其原因是合金比纯金属具有________________________________________。(2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是____________________________(用文字表达)。(3)金属M和N能够发生如下反响：Fe＋MCl2=M＋FeCl2,N＋FeCl2=Fe＋NCl2,判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。11．小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括：铜丝在空气中灼烧、锌与稀硫酸反响、铝丝与硫酸铜溶液反响。图S4－2是他实验操作考试中的局部情景。图S4－2(1)图中有一处错误的操作,该操作是________(填序号)。(2)操作A的现象是_________________________________________________。(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是________________________________________________________________________。12．2019·广安我国早在古代,就有“曾青得铁那么化为铜〞的记载,意思是可溶性的化合物与铁发生反响,得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合价为________,其溶液颜色为________。(2)该反响的根本反响类型为____________。(3)除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4杂质,以下试剂中最好的是________。A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn13．2019·陕西我国每年报废的超过1亿部。废旧的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反响。图S4－3(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有________________。(3)步骤②中的实验现象是：固体局部溶解,____________________________。(4)步骤④中反响的化学方程式是____________________________。14．某学习小组用如图S4－4所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。图S4－4(1)实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是________________________。(2)实验操作步骤有：检查装置气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤,洗涤,枯燥,称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时,除视线平视外,还应________________________________________。(3)B中发生反响的化学方程式为____________________________________。(4)假设实验所用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反响后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是________。A．反响前参加稀硫酸的体积B．反响前参加稀硫酸的质量分数C．实验前反响装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度(5)假设实验所用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反响后,B中剩余固体的质量为bg,那么锌的质量分数为__________。(6)实验过程中,假设未洗涤过滤所得的不溶物,那么测得锌的质量分数将________(填“偏大〞“偏小〞或“不受影响〞)。1．A2.B3.D4.C5.C6.D7.D8．A9．(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(2)镁(3)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O(4)①②④10．(1)更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(2)铝与空气中的氧气反响生成致密的氧化膜,阻止铝进一步氧化(3)N＞Fe＞M11．(1)C(2)铜丝由红色变成黑色(3)没有除去铝丝外表的氧化膜12．(1)＋6蓝色(2)置换反响(3)D13．(1)增大接触面积,使反响