沪教版九年级化学全册同步练习：第7章　第2节　第2课时　常见的碱

4/44/44/4第7章第2节第2课时常见的碱一、选择题1．以下物质属于碱的是()A．碳酸钠B．硫酸钾C．硝酸镁D．氢氧化钙2．2019·河南以下溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反响而减小的是()石灰水浓硫酸浓盐酸烧碱溶液3．以下物质的化学名称与俗名对应错误的选项是()A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰C．氢氧化钙——消石灰D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠4．以下有关熟石灰的说法错误的选项是()A．熟石灰是白色粉末状固体B．熟石灰由生石灰与水反响而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改进酸性土壤5．小刚同学用如图K－10－1所示装置进行“粒子不断运动〞的研究,一段时间后,可观察到无色酚酞试液变红,那么物质X是()图K－10－1A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图K－10－2所示的四组实验方案,其中能到达目的的是()图K－10－27．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中,与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色B．将一氧化碳通入澄清石灰水中,无明显变化C．在NaOH溶液中通入CO2,没有白色沉淀生成D．在NaOH溶液中参加CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成8．在“创新实验装置〞的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图K－10－3所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣。图K－10－4是四位同学对实验中的局部现象进行的预测,预测正确的选项是()图K－10－3图K－10－4二、填空题9．图K－10－5是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请按要求答复以下问题。图K－10－5(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的________,因此需________保存。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反响,还能证明氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙______,其中C瓶在实验中起________作用。eq\a\vs4\al(链接听/19例4方法点拨)三、实验探究题10．2019·盘锦氢氧化钠是常见的碱,为探究氢氧化钠的化学性质,同学们做了如下实验：图K－10－6[资料]氯化镁溶液不能使酚酞试液变红,盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠溶液。(1)A中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它的酸碱度,可使用________。(2)B中没有明显的现象,该反响真的发生了吗？有同学提出,可向反响后的溶液中参加某些物质,根据相应的现象来判断,以下分析正确的有________(填序号)。①参加Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反响发生②参加CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反响发生③参加紫色石蕊试液,如果溶液呈紫色,能证明反响发生(3)C中发生反响的化学方程式是________________________________。该实验证明碱能与某些盐反响。(4)实验结束后,将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中,烧杯中出现白色沉淀,静置,上层清液呈无色。[提出问题]上层清液中溶质的成分是什么呢？(指示剂除外)[作出猜测]经过讨论,大家作出两种合理的猜测：①NaCl；②____________。[实验验证]设计实验验证猜测②。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中,滴加________溶液________________猜测②正确老师提醒同学们,实验结束后氢氧化钠溶液要密封保存,原因是________________________(用化学方程式表示)。四、计算题11．2019·云南用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反响的二氧化碳的质量是________g。(2)反响后溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)2019·齐齐哈尔某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反响的化学方程式：______________________________________。(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行了如下探究：[提出问题]氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？[作出猜测]猜测一：Na2CO3。猜测二：________________(填化学式)。[进行讨论]甲同学取少量待测液参加足量的稀盐酸,有气泡产生,认为猜测一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是_____________________________________。[设计实验]请你验证猜测二成立,并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论①取一定量的待测液于试管中,参加________溶液____________________猜测二成立②充分反响后静置,取上层清液参加无色酚酞试液____________________[反思评价]在实验室中,氢氧化钠应________保存。教师详解详析[达标稳固]1．D2．A[解析]石灰水在空气中敞口放置,会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀,溶质质量减小；浓硫酸具有吸水性,溶液质量增大,溶质质量不变；浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶质质量减小,属于物理变化；烧碱溶液与空气中的二氧化碳反响生成可溶的碳酸钠和水,溶液中的溶质质量增大。3．B4．C[解析]熟石灰的化学名称为氢氧化钙,它的溶解度随温度的升高而减小。5．A[解析]浓氨水挥发出氨气,氨气溶于水,溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红。6．D7.A8．D[解析]过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气,二氧化锰是该反响的催化剂,反响前后质量不变；生成的氧气会增大装置②中的压强,所以装置②中的液面下降,氢氧化钠溶液排入装置③中,氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀。9．(1)水(蒸气)密封(2)强比照[解析](1)由实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气,发生潮解,且能与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,因此要密封保存。(2)实验二中C瓶之所以变瘪是因为二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小,A、B瓶变瘪的程度大于C瓶,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2发生反响,C瓶在实验中起比照作用。A瓶变瘪的程度大于B瓶,说明A瓶中反响掉的二氧化碳比B瓶中多,可证明氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙的强。10．(1)pH试纸(2)①②③(3)2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)[作出猜测]NaCl和MgCl2[实验验证]氢氧化钠出现白色沉淀CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O[解析](2)①参加Na2CO3溶液,如果不产生气泡,说明稀盐酸不存在；②参加CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,说明氢氧化钠不存在；③参加紫色石蕊试液,如果溶液呈紫色,说明溶液不呈碱性或酸性；故以上三个方案均可证明盐酸与氢氧化钠发生了反响。(4)将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中,静置,上层清液呈无色,说明溶液中不存在氢氧化钠；烧杯中出现白色沉淀,说明溶液中不存在HCl,因此合理的猜测是：①NaCl或②NaCl和MgCl2。11．(1)2.2(2)解：设反响生成碳酸钠的质量为x。CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O441062．2gxeq\f(44,106)＝eq\f(2.2g,x)x＝5.3g反响后溶液中溶质的质量分数为：eq\f(5.3g,50.0g)×100%＝10.6%。答：反响后溶液中溶质的质量分数是10.6%。[直击中考](1)白色沉淀(或