沪教版九年级化学全册第七章 应用广泛的酸碱盐单元测试题

5/55/55/5第7章可能用到的相对原子质量：H—1C－12O－16Na－23Cl－35.5一、选择题(每题3分,共30分)1．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性〞实验中的操作,其中错误的选项是()图2－C－12．2019·河南以下化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是()NH4ClKNO3NaNO3Ca3(PO4)23．以下物质久置敞口容器中,质量会减少的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸4．2019·宁波有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图2－C－2所示,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表,以下判断错误的选项是()A.甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地参加乙溶液,最后溶液一定呈绿色5．物质的性质与用途密切相关。以下做法不合理的是()A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改进酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗6．2019·北京实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化,测定结果如图2－C－3所示。以下说法不正确的选项是()图2－C－3反响过程中有热量放出30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大7．2019·长沙除去以下物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的选项是()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解、过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸DCO2(CO)点燃8.以下离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()A．SO42－、Fe2＋、Na＋B．NH4＋、OH－、NO3－C．CO32－、K＋、Ca2＋D．C1－、K＋、OH－9．以下各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()图2－C－4A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10．2019·长沙以下各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()CuSO4NaOHKNO3FeCl3AgNO3NaNO3Na2CO3HClBaCl2CaCl2K2CO3NaCl二、填空题(共36分)11．(4分)2019·徐州酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)。(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反响的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反响后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质________。假设要验证这种可能含有的溶质,不宜使用________(填字母)。A．酚酞试液B．pH试纸C．硫酸铵D．氯化钠12．(8分)阅读下面的科普短文,依据文章内容,答复以下问题。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料,白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,分解产物为氨气、二氧化碳和水。因为草木灰的水溶液显碱性,所以不能和碳酸氢铵混合使用。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸,两者反响生成氯化铵、水和二氧化碳,二氧化碳可以促进植物的光合作用,而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。(1)植物叶色淡黄,生长不茂盛,________(填“需要〞或“不需要〞)使用碳酸氢铵。(2)碳酸氢铵的物理性质：____________(写一条即可)。(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反响,反响的化学方程式为________________________________________________________________________．(4)以下关于使用碳酸氢铵的说法中,正确的选项是________。A．碳酸氢铵的化学性质不稳定,受潮时易分解B．碳酸氢铵在保存时,应该注意防潮防晒C．碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染13．(10分)2019·金昌如图2－C－5所示框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B、D属于金属氧化物,M是一种常见的酸,N是一种黑色固体,G是金属单质,它们之间的相互转化关系如下图(局部生成物已略去)。图2－C－5请答复：(1)写出以下物质的化学式：C____________,M____________。(2)写出②的根本反响类型：________________________________________________。(3)写出③的化学方程式：________________________________________________。(4)写出一条G在生活中的常见用途：________。14．(14分)2019·遵义Na2CO3是一种常见的盐,从多角度看物质可以提高对物质的认识。(1)Na2CO3俗称________。(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反响的产物,该反响的化学方程式为________________________________________________________。(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3＋M→NaOH＋N,写出该反响的化学方程式：__________________________________________________。(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案,分析产生上述性质差异的原因。实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡①________________________________________________________________________Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少试管中,滴加②________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________三、实验探究题(共24分)15．(10分)2019·广西填写实验报告。[实验目的]探究铜、铝、银的金属活动性顺序。[实验过程]实验内容实验现象解释或化学方程式(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中铝线外表有________色物质生成,溶液颜色变浅用砂纸打磨铝线的目的是__________________________________________________________________(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入________溶液中铜线外表有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色化学方程式为____________________________________________[实验结论]铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________________________。16．(14分)某化学课堂围绕“酸碱中和反响〞,将学生分成假设干小组开展探究活动,请你和他们一起完成以下实验探究。[演示实验]将一定量稀盐酸参加盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反响的化学方程式是________________________________________________________________________。[查阅资料]CaCl2溶液显中性。[提出问题]实验中未观察到明显现象,局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质的成分是什么？[猜测与假设]针对疑问,甲组同学猜测如下：猜测Ⅰ：只有CaCl2；猜测Ⅱ：有________________；猜测Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜测Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜测提出疑问,认为猜测Ⅳ不合理,其理由是________________________________________________________________________。[实验探究]为了验证其余猜测,各小组进行了以下三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊试液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象____________________________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2[得出结论]通过探究,全班同学一致确定猜测Ⅲ是正确的。[评价反思](1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因：____________________________________________。(2)在分析反响后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑________________________________________________________________________。四、计算题(共10分)17．某兴趣小组的同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品(只含有氯化钠一种杂质)的纯度,取样品9.3g逐滴参加稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图2－C－6所示。试计算：(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。(2)恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果均精确到0.1%)图2－C－6教师详解详析1．B2.A3.D4.D5.D6.C7.B8．D9．B[解析]碳酸不能一步转化成碳；加热条件下,铜和氧气反响生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜；高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和水,硫酸铁和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；由以上分析可知,②③④中的反响一定条件下均能一步实现。10．D[解析]CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反响产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是KNO3溶液；FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反响产生白色沉淀的是AgNO3溶液,无明显变化的是NaNO3溶液；组内三种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液,与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡；组内三种物质的溶液两两混合时,CaCl2溶液与Na2CO3溶液反响能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象。11．(1)OH－(2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)氢氧化钠D[解析](3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反响后过滤,得到无色溶液,说明硫酸铜已经完全反响,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,因此可以用酚酞试液检验；氢氧化钠溶液的pH大于7,可以用pH试纸测定；氢氧化钠能和硫酸铵反响生成有刺激性气味的气体氨气,可以用硫酸铵检验。12．(1)需要(2)易溶于水(合理即可)(3)NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑(4)AB13．(1)CO2H2SO4(2)化合反响(3)CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2(4)作导线(合理即可)[解析]A是建筑材料的主要成分,高温下能分解生成无色气体C,故A是碳酸钙,C是二氧化碳,D是氧化钙；氧化钙和水反响生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙；J是蓝色沉淀,所以J是氢氧化铜沉淀；根据质量守恒定量,可知H是氯化铜；F和氯化钡反响生成氯化铜和白色沉淀,所以F是硫酸铜,I是硫酸钡沉淀；M是一种常见的酸,与金属氧化物B反响生成硫酸铜,故B是氧化铜,M是硫酸；氧化铜与黑色固体N反响生成金属单质G,故N是碳,G是铜。14．(1)纯碱(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)