2021-2022学年山东省泰安市一中西校长城中学高三化学上学期期末试卷

2021-2022学年山东省泰安市一中西校长城中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（

）

A．表示氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O参考答案：答案：B2.既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T参考答案：C略3.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C试题分析：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C．4.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略5.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—参考答案：D6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；选C。7.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

参考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中的原子个数比为：2∶6∶1；选项C中的原子个数比为：1∶2∶1；选项D中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。

8.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．是中子数不同质子数相同的同种核素

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略10.据报道，上海某医院研究用放射性同位素治疗肿瘤取得明显效果。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A.19

B.53

C.72

D.125参考答案：A略11.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g参考答案：B略12.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．13.下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含有3NA个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：C略15.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B．根据酸雨的形成原因；C．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物；D．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”．解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；C．CO2不属于大气污染物，故C错误；D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选D．点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气

(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线参考答案：(13分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气用蒸馏水润湿检查是否漏水干燥集气瓶(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器4.0烧杯、托盘天平、药匙500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、（量筒）(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是__C___。A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5]有机化学基础伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_____；B中含有的官能团有_____（写名称）。（2）写出B→C反应的化学方程式：_______________________________________________。C→D的反应类型为__________________。（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：_____________。（4）满足下列要求的A的同分异构体有_____种；①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为_____（写出其中一种结构简式即可）。（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________。参考答案：(1)C10H15NO

羧基和溴原子

(2)还原反应(3)(4)4

(5)试题分析：（1）根据D的结构简式可知其分子式为C10H15NO，根据B的结构简式可知其所含的官能团为羰基和溴原子。故答案为：C10H15NO；羰基、溴原子；（2）比较B的结构简式与C的分子式可知，B与CH3NH2发生取代反应生成C，反应方程式为，比较C的分子式与D的结构简式可知，C发生还原反应生成D。故答案为：；还原反应；（3）B中溴原子与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应得到E