后期复习策略(余文姜)

高2017级高三化学复习研讨

后期(hòuqī)复习备考策略重庆(zhònɡqìnɡ)11中余文姜精品资料1.备战高考研究《全国高考考试说明》研究近几年的全国新课标高考试题研究学生研究学法(xuéfǎ)研究教材研究教法2.近几年高考(ɡāokǎo)“考了什么”?3.怎么备战高考?精品资料近3年新课标II卷选择题纵向(zònɡxiànɡ)对比2014201520167题化学与STSE化学与STSE化学与STSE8题同分异构体有机物性质有机物性质9题元素化合物元素周期律等元素周期律等10题实验装置NA同分异构体11题电离平衡同分异构体原电池12题原电池元素及化合物元素化合物13题反应热化学实验基础化学实验基础必考题：化学与STSE；同分异构体；元素(yuánsù)化合物；实验基础轮换考：电离平衡；电化学；反应热和NA精品资料2016年新课标选择题横向(hénɡxiànɡ)对比新课标I卷新课标II卷新课标卷Ⅲ卷题号考查内容考查内容考查内容7化学与STSE化学与STSE化学与STSE8NA有机物性质有机物的性质9有机命名、性质、同分异构体物质结构元素周期律化学实验基础10化学实验基础同分异构体有机结构、性质11隔膜电解原理原电池二次电池12有关离子浓度比较滴定曲线元素化合物推断物质结构元素周期律13周期律、元素化合物推断化学实验基础水溶液中的离子平衡精品资料结论(jiélùn)：选择题的热点1.化学与STSE：13年后每年都有，15年的传统文化，立德树人的载体。取材极灵活，能反映考生的学科素养，涉及元素化合物知识，有机化学、传统文化、科技前沿。2.有机化合物基础（2个）：涉及同分异构体和有机物的组成、结构、性质（包括分离、除杂、鉴别、反应类型等）。3.物质结构和元素周期律：元素位构性之间的关系，基于微粒结构和周期表进行推理的能力，考查必修二的原子结构、周期律和周期表。4.化学实验基础：基本装置、基本操作、实验方案的设计与评价（表格(biǎogé)题）5.电化学原理：前沿性的新情景电化学（膜、新型电池），重基本概念考查精品资料6.元素化合物：涉及物质的制备、性质，常以元素化合物为载体考查实验的原理、设计、操作、现象、结论（全国II卷每年考）7.溶液(róngyè)中离子平衡：主要涵盖微粒浓度大小比较、溶液(róngyè)pH、弱酸和弱碱及水的电离及影响、溶度积常数、图像解析等。强调离子平衡问题中定性与定量分析相结合（轮换）8.反应热：盖斯定律（轮换）9.NA：考查有关物质的量的计算，与物质结构，化学反应联系，难点常落在混合物的组成或纯净物的结构（轮换）精品资料

年份试题内容2013I钴酸锂（LiCoO2）化工流程2013II工业ZnO提纯的化工流程图2014

Ⅰ

H3PO2性质、电化学制备2014

ⅡPbO2的电化学制备2015

Ⅰ铁硼矿化工流程图2015

Ⅱ

锌锰干电池2016

Ⅰ

含Cr化合物的性质2016

ⅡN2H4的性质2016Ⅲ

含V2O5的化工流程图26.元素(yuánsù)化合物综合题（含化工流程题）精品资料小结：4道化工(huàgōng)流程图，5道元素化合物综合题今年：继续考元素化合物综合题？还是化工(huàgōng)流程题？精品资料27.理论(lǐlùn)综合试题主要(zhǔyào)考查：（比较稳定）☆反应热的计算、热化学方程式的书写☆反应速率的计算、活化能、影响反应速率的因数分析☆平衡移动的原因分析（文字描述）、图像分析与计算☆转化率和K的计算注意：增加3个考点

文字表达的规范化、准确性的教学

要过计算心理关精品资料29.近几年新课标全国卷综合(zōnghé)实验题年份实验内容2013Ⅰ合成环己烯2013

Ⅱ合成正丁醛2014

Ⅰ制备乙酸异戊酯2014

Ⅱ合成的晶体X组成测定2015

Ⅰ草酸受热分解实验的设计2015

ⅡClO2的制备和含量测定2016

Ⅰ无机物的制备与性质2016

Ⅱ无机物性质（Fe2+和Fe3+性质考查）2016Ⅲ过氧化钙制备实验原理仪器操作精品资料结论：1.4道有机实验素材，5道无机实验题2014年之前考有机物的制备(zhìbèi)或性质实验，14、15、16年考的无机实验。

2.最近(zuìjìn)2年的实验特点：以探究实验为主重实验现象的描述新情景下实验的设计与评价今年：考无机实验的可能性大？

但有机值得关注？精品资料选考题：物质结构和有机合成(yǒujīhéchéng)（1）题型和考点比较稳定（2）新动向：计算晶体中原子的空间利用率原子的坐标参数精品资料二、高三后期(hòuqī)的复习策略1.重视教材(jiàocái)，回归课本，追本溯源全国II卷题号考查内容

教材出处13制Fe（OH）3胶体实验必修一P26科学探究26催化剂的选择性选修四P23

28K3[Fe(CN)3]检验Fe2+选修四P87科学探究28Fe2+催化H2O2的分解选修四P23科学探究精品资料全国III卷7FeCl3腐蚀Cu刻制电路板必修一P26科学探究7漂白粉漂白织物必修一P857氢氟酸腐蚀玻璃器皿必修一P768乙烯用作生产食品包装材料的原料必修二P66思考与交流8乙醇溶解度比溴乙烷大必修二P73精品资料全国I卷题号考查内容

教材出处7鉴别蚕丝和人造纤维

必修二P83第9题7稠环芳香烃选修五P39

7蛋白质受热变性

选修五P897医用消毒酒精选修五P90

13氯气与甲烷反应必修二P61科学探究26氨气的制备装置图必修二P99

28食盐水的精制必修一P7科学探究38淀粉和纤维素都……选修五P79

精品资料小结：高考题中有很多的素材来源教材，要求老师和学生要通读教材（含选修5的部分内容）。并注意物质的用途和STSE知识，重要反应，科学探究实验的原理、装置、操作、现象和结论的描述，章节的引言、章末结束语的延伸拓展、插图、资料卡片(kǎpiàn)、科学史话和课后习题等。精品资料2.优化专题(zhuāntí)复习，高效提能弥补遗忘点、找到盲点、清除易错点归纳(guīnà)总结、联想对比、构网提能夯实学科基础，突出应用能力；突破章节局限，构建完整网络；重视化学实验，重视答题规范。精品资料1.2016全国II卷26题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。考查(kǎochá)Kb与KW的关系；2.2016年全国I卷27题：依据图计算(jìsuàn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常数考查Kc的计算(jìsuàn)3.2014全国I卷28题：①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)考查KP的计算4.2015全国I卷28题（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp(AgＩ)=8.5×10-17。

考查Ksp的计算精品资料KwKa\KbKspKh相互关系(guānxì)①Kh=Kw/Ka②Kh=Kw/Kb③Ksp与Ka的关系(guānxì)④电离度α与Ka的关系(guānxì)化学(huàxué)平衡常数专题

K表达式影响因素涉及KC的计算方程式叠加与K的关系QC与K的关系KP的计算K正和K逆精品资料mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g).压力(yālì)平衡常数Kpp(A)+p(B)+p(C)+p(D)=p总

拓展(tuòzhǎn)1气体Kp精品资料考查(kǎochá)KP的计算1.2014全国I卷28题：①列式计算乙烯水合制乙醇(yǐchún)反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)2.2015四川7：恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总精品资料拓展2电离度与电离平衡常数电离度α的定义(dìngyì)在苏教版上，人教版没有。对浓度(nóngdù)为xmol/L的一元弱酸HAH++A-

1.2016全国I卷12.题：……..已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，….D.该氨水的PH<12应用：计算PH或电离平衡常数精品资料2.常温下，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的PH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.HR为强电解质B.图中四点，水的电离程度c>b>d>aC.若常温时0.1mol/LHR的电离度为1%，则常温时R-的水解常数(chángshù)为10-9D.b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)αKaKh精品资料如化工流程题中温度的影响归纳①趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质.（如苯甲酸的提纯；NaCl中含KNO3）②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解；使平衡向着题目要求的方向移动或高温下发生副反应（对放热可逆反应采用降温；制漂白粉时降温防副反应）③反应中采取加热措施(cuòshī)的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；使平衡向着题目要求的方向移动如酯化反应等尝试让学生自己做好专题归纳(guīnà)，再展示交流3.老师示范引领，学生归纳总结，事半功倍精品资料④如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制），一般有以下几个目的：A.防止温度过高某种物质会分解或挥发，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，温度为（30+2）℃，目的就是防止NaHCO3晶体分解。在有HNO3、H2O2、NH3•H2O、NH4HCO3、KMnO4要注意防止分解B.使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择(xuǎnzé)的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。C.防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。精品资料化学反应速率（针对所有反应速率）物质(wùzhì)的溶解度（氢氧化亚铁制备除氧、氨气制备和检验、重结晶）物质(wùzhì)的挥发性（盐酸、硝酸、氨水、氯水、溴水等）物质(wùzhì)的不稳定性（硝酸、过氧化氢分解）、溶液或气体体积的影响：（量气管测气体体积要恢复到室温调液面后再读数；配制溶液时要冷却至室温）反应的条件（加热、点燃、高温、煅烧、水浴、油浴加热）如水浴加热的：银镜反应；硝化反应；酯的水解；二糖的水解等其他需要考虑(kǎolǜ)温度的地方精品资料•再如反应顺序的归纳：顺反滴加反应不同(bùtónɡ)，现象不同(bùtónɡ)酸式盐与碱的反应常见的氧化剂与还原剂的顺序多种阴、阳离子共存时的反应顺序的归纳

•物质性质的归纳：元素化合物、有机物性质的归纳•实验的归纳：气体制备反应、装置、收集、尾气处理的归纳干燥剂的归纳•答题技巧的归纳：各类简答题思路的归纳；晶体密度大小比较(bǐjiào)的归纳，晶胞计算的方法归纳；计算方法等……精品资料精品资料4.重视(zhòngshì)规律，增强批判性，理清实质，提高效率没有纳入(nàrù)元素周期表中学习；没有化学平衡理论的支撑唤醒学生回忆，梳理知识网络建构学科观-------分类观，结构观，转化观，守恒观，平衡观等。高一高三元素化合物精品资料如转化(zhuǎnhuà)观（1）、不同形式的物质之间可以(kěyǐ)相互转化转化是有规律的：A、活泼金属制不活泼金属B、活泼非金属制不活泼非金属C、强酸制弱酸D、强碱制弱碱E、强氧化剂制弱氧化剂F、溶解度大的制溶解度小的G、酸碱中和等（2）、辩证的看待转化过程：1.弱酸→强酸；弱碱→强碱生成更难溶物如CuS；形成络合物如银氨溶液；发生氧化还原反应；2.活泼性弱的金属→活泼性强的金属

生成沸点更低的金属，如钾、铷3.s小→s大

生成难电离物质如醋酸铅；生成挥发性物质；4.氧化性弱→氧化性强改变条件（高温、电解）或介质（酸碱性），改变其氧化性精品资料设计相似的反应物却发生(fāshēng)不同反应，对比练习1.BaCO3+HNO3BaSO3+HNO32.Ca(ClO)2+CO2+H2OCa(ClO)2+SO2+H2O3.AlCl3+Na2SFeCl3+Na2SCuCl2+Na2S4.FeCl3+NH4HCO3FeCl2+NH4HCO35.Fe(OH)3+HIFe(OH)3+HI6.已知酸性(suānxìnɡ)H2SO3>H2CO3>HSO3->C6H5OH>HCO3-NaHCO3+SO2+H2ONa2CO3+SO2+H2ONa2CO3+Cl2+H2ONa2SO3+Cl2+H2OC6H5ONa+CO2+H2OC6H5ONa+SO2+H2O（SO2、Cl2、CO2均为少量）……精品资料平衡观：1.如在复习氯水、氨水的性质(xìngzhì)，SO2合成SO3、合成NH3、NO2的性质(xìngzhì)、Al3+的性质(xìngzhì)、Fe3+的性质(xìngzhì)等都应引入平衡的思想2.很多的反应在一定条件下都具有一定的可逆性2Fe3++2Ｉ-Ｉ2+2Fe2+C+CO22COH2+Ｉ22HＩ4NH3+5O24NO+6H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H2……..精品资料发挥备课组的集体力量，精选练习题。可以把一些(yīxiē)好的高考试题或模拟试题进行组合或改编，以达到最佳的复习效果。5、改编高考试题，整合现有(xiànyǒu)资源