化学反应速率

第二章化学反应(huàxuéfǎnyìng)与能量第三节化学反应的速率(sùlǜ)和限度精品资料猎豹兄，做动物(dòngwù)要淡定，要淡定！小蜗，你走路(zǒulù)

就不能不要

那么慢吗？精品资料哇，爆炸(bàozhà)！你来得好快！精品资料哇，牛奶(niúnǎi)！你怎么又变质！精品资料哇，山川成溶洞！你怎么(zěnme)那么慢！精品资料啊，煤！你的形成(xíngchéng)好慢啊！精品资料快慢差异(chāyì)很大的化学变化精品资料物体运动的快慢可以用速度来表示(biǎoshì)（v=s/t)，

物质变化的快慢该怎么表示(biǎoshì)呢？在已有知识(zhīshi)里面，有没有表示“快慢”

的物理量？精品资料1.定义：单位(dānwèi)时间内反应物浓度的减少量

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示3.单位(dānwèi)：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=ΔtΔc

2.表达式：精品资料在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=解:★有关化学反应速率(sùlǜ)的简单计算精品资料在2L的密闭(mìbì)容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始(qǐshǐ)浓度(mol/L)终点浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）精品资料3、一般(yībān)不用固体物质和纯液体表示化学反

应速率(其浓度视为常数)。2、各物质的速率之比等于(děngyú)方程式计量数之比

1、同一反应中用不同的物质来表示反应速

率时其数值可能不同(但意义相同)。mA+nB==pC+qD小结：ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q精品资料已知反应A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化(biànhuà)表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化(biànhuà)表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)练习(liànxí)1C精品资料在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应(fǎnyìng)。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应(fǎnyìng)速率为0.12mol／(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6molC练习(liànxí)2精品资料某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡(pínghéng)后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC练习(liànxí)3精品资料有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制(kòngzhì)化学反应速率呢？精品资料

问题(wèntí)与讨论讨论2：

根据实验及生活中的例子，猜想哪

些因素(yīnsù)会影响化学反应速率？精品资料温度(wēndù)、浓度、催化剂……1、内因(nèiyīn)：物质本身的性质。(决定)

2、外因：（影响）讨论3：

探究外界条件对化学反应速率的影响时，

我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？

(提示：可以利用具体反应说明)精品资料探究：根据分析通过实验来验证猜想是否(shìfǒu)正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2精品资料探究：根据分析通过(tōngguò)实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温精品资料探究：根据分析通过实验(shíyàn)来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈精品资料探究(tànjiū)：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快精品资料探究：根据分析通过实验来验证(yànzhèng)猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl精品资料探究：根据(gēnjù)分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈精品资料探究：根据分析通过实验来验证猜想是否(shìfǒu)正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快精品资料探究：根据分析通过实验来验证猜想是否(shìfǒu)正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3精品资料探究：根据分析通过实验(shíyàn)来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3不剧烈很剧烈非常剧烈精品资料探究：根据(gēnjù)分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈(jùliè)剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3不剧烈很剧烈非常剧烈催化剂，速率快精品资料（影响(yǐngxiǎng)）1、内因：物质本身的性质。（决定）2、外因(wàiyīn)：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。精品资料思考1：为什么要将食物存放在温度低的地

方（如电冰箱）？

思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状

的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学实验，原因是什么？

思考4：实验室常用(chánɡyònɡ)约30％左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度

的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度(wēndù)的影响固体表面积

接触面积浓度的影响思考与交流精品资料（影响(yǐngxiǎng)）1、内因：物质本身的性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。④其它因素：固体表面积、接触面积、

光照、反应物的状态(zhuàngtài)、压强等。精品资料有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制(kòngzhì)化学反应速率呢？精品资料与化学反应速率(sùlǜ)相关的诺贝尔化学奖1909年W.奥斯特瓦尔德(德国人)从事催化作用、化学平衡

以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国），

冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国）、

G.纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行

聚合的方法，并从事这方面

的基础研究1967年R.G.W.诺里会、

G.波特（英国）M.艾根（德国）发明了测定快速化学反应的

技术1997年P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）发现人体细胞内负责储藏转

移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”

领域取得成就未来？？？精品资料科学(kēxué)视野净化汽车尾气的催化剂及其载体阅读(yuèdú)P49:神奇的催化剂精品资料有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降(xiàjiàng)甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用（此时活性最强），不同的催化剂对温度的要求不一样。催化剂对化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的影响

在其它条件相同时,使用适宜催化剂能显著加快化学反应的速率精品资料[注意]1、凡是能改变(gǎibiàn)反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂；2、对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变(gǎibiàn)正、逆反应速率；3、催化剂不改变(gǎibiàn)反应的可能性、程度、反应热；4、催化剂具有选择性，有一定的活化温度。精品资料1、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线(qūxiàn)如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为__________________;反应开始至2min,Z的平均反应速率为______________________。３Ｘ＋Ｙ=２Ｚ123451.00.60.40.20.80.2．．．0.７0.９ｎ／ｍｏｌｔ／ｍｉｎＸＺＹ０0.05mol／(L．min)精品资料２、反应４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ的密闭容器中进行，半分钟后，ＮＯ的物质的量增加了０．３ｍｏｌ。则此反应的平均速率可表示为（）Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）ＣＤ精品资料3、在空气中燃烧硫铁矿产生ＳＯ２，为了提高生成ＳＯ２的速率，下列措施(cuòshī)可行的是（）Ａ、把块状矿石碾成粉末Ｂ、向炉内喷吹氧气Ｃ、使用块状矿石Ｄ、降低体系的温度ＡＢ4、10℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s），若温度每升高10℃，反应速率增加到原来(yuánlái)的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是（）A30℃B40℃C50℃D60℃C精品资料5、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释(xīshì)到50mL时,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.10℃，20mL3mol/L的X溶液B20℃，30mL2mol/L的X溶液C20℃，10mL4mol/L的X溶液D10℃，20mL2mol/L的X溶液B分析:对于同一个化学反应,影响化学反应速率大小的因素是温度.浓度等.本题(běntí)反应最快的是温度高浓度大,由于X溶液均加水稀释至50mL,所以加入X的物质的量越大,则C(x)越大.精品资料6、已知:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O下列(xiàliè)情况最先看到淡黄色浑浊的是()温度硫代硫酸钠溶液硫酸溶液的的体积和浓度体积和浓度A.20℃10mL,0.2mol/L10mL,0.2mol/