化学反应的热效应x复习课黄海梅

§1.1.3

习题课

惠州综高：黄海(huánɡhǎi)梅精品资料能源(néngyuán)的充分利用精品资料1、你所了解的传统(chuántǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物等能源精品资料2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到的能源重新(chóngxīn)分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物、热力、电力能源精品资料1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收是以反应物和产物的质量为基础。2.化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，在恒压条件下，它等于(děngyú)反应前后体系的焓变，用△H表示，单位为kJ/mol。放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0〖知识(zhīshi)回顾〗精品资料3.可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式应注意几点：1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数(zhěngshù)，也可以是小数或分数。4)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。精品资料4.燃烧(ránshāo)热________时，________纯物质_______燃烧(ránshāo)生成______的氧化物时所放出的热量。表达形式(1)符号：ΔH为____(填“＋”或“－”)或ΔH____0。(2)单位：__________。101kPa1mol完全(wánquán)稳定

－

＜kJ·mol－1

精品资料小结(xiǎojié)：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全(wánquán)燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃烧热中和热相同点不同点能量变化H标准含义放热反应H＜0；单位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水精品资料概念(gàiniàn)辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿—285.8kJ/mol精品资料-297kJ·mol-1S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-1有关(yǒuguān)燃烧热的计算10g硫磺(liúhuáng)在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺(liúhuáng)的标准燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）精品资料A精品资料盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径(tújìng)无关应用盖斯定律进行热化学方程式相加(或减)时，做到：(1)左侧(即反应物)加(或减)左侧；(2)右侧(yòucè)(即生成物)加(或减)右侧(yòucè)；(3)在此过程中已知化学方程式要扩大或缩小相应的倍数以消去中间产物；(4)据化学方程式的变化确定反应热的变化精品资料试利用298K时下述反应的实验(shíyàn)数据，计算此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1精品资料已知下列(xiàliè)反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+½O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)精品资料在208K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系(guānxì)正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【提升(tíshēng)训练】精品资料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应(fǎnyìng)生成N2和H2O(l)，写出该反应(fǎnyìng)的热化学方程式。N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol–(68kJ/mol)/2=-656kJ/mol【提升(tíshēng)训练】精品资料已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式.【提升(tíshēng)训练】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol精品资料按照(ànzhào)盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol精品资料50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯(shāobēi)间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯(shāobēi)上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）用相同浓度和体积(tǐjī)的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNa