化学反应中的热效应高考复习课件-修改

化学反应(huàxuéfǎnyìng)中的热效应2014.12.28精品资料化学反应(huàxuéfǎnyìng)中的热效应最近(zuìjìn)5年浙江高考试题20092010(12)2011(12)2012(27)2013(27)2014(27)无燃烧热热化学方程式可逆反应的反应热燃烧热与键能的关系热化学方程式盖斯定律热化学方程式盖斯定律反应热、温度与平衡移动规律热化学方程式盖斯定律反应热、温度与平衡移动规律热化学方程式反应热与活化能、反应速率的关系反应热、温度与平衡移动规律精品资料放热ΔH＝－273kJ·mol－1<0,E(反应物总能量(néngliàng))>E(生成物总能量(néngliàng))一、从宏观(hóngguān)物质的能量认识反应热ΔH＝

kJ·mol-1－346思考：1、请根据物质能量变化分析反应放热或吸热的原因?2、反应热与反应物总能量和生成物总能量有什么关系？3、正反应热和逆反应热有什么关系？精品资料【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子(fēnzǐ)断开lmol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485kJ/molD二、从微观反应过程(guòchéng)认识反应热思考：1、反应热与反应物总键能和生成物总键能有何关系？2、请从化学反应中化学键的变化分析反应吸热或放热的原因？解析：ΔH=(2×456+495-2×463)kJ/mol=—485kJ/mol精品资料B思考：反应物的总能量(néngliàng)和生成物总能量(néngliàng)与反应物总键能和生成物总键能一样？解析(jiěxī)：设1molN-H的键能为xkJ4x+154+500=2752-534解得x=391精品资料【2014年高考(ɡāokǎo)上海卷第9题，修改】1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH1＝－236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH2＝－272.7kJ由此不能判断（）A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对(xiāngduì)大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对(xiāngduì)高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小D思考：能否比较2个碳碳双键的键能和1个碳碳三键的键能的相对大小？精品资料C思考:1、正催化剂对活化能有什么影响？对反应速率有影响吗？2、请指出图中该反应的正反应活化能和逆反应活化能，活化能能决定反应热的大小(dàxiǎo)吗？3、反应热与正、逆活化能有什么关系？三、拓展(1)反应(fǎnyìng)活化能(Ea)与反应(fǎnyìng)热的关系精品资料【浙江省2014高考(27)节选】相关反应(fǎnyìng)的热化学方程式如下：(反应(fǎnyìng)Ⅰ)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应(fǎnyìng)Ⅱ)CaSO4(s)+4CO(g)⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

。ABCDC精品资料【2014年高考广东卷第31题,节选】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型(xīnxíng)燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g);△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g);△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g);△H3=-86.2kJ/mol三、拓展(2)反应热与化学平衡(huàxuépínghéng)移动（2）反应①②

③的平衡常数的对数lgK随温度T的变化曲线见图18结合各反应的△H归纳lgK与T的曲线变化规律。。思考：1、温度如何影响化学平衡移动？

2、与反应热有什么关系？精品资料【2014年高考(ɡāokǎo)北京卷第26题，节选】A精品资料四、热化学方程式精品资料【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应(fǎnyìng)焓变的判断正确的是()A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5五、盖斯定律(dìnglǜ)C精品资料【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温(shìwēn)下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：则下列判断(pànduàn)正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。△B精品资料【2010江苏卷∙17】⑴方法Ⅱ重要发生(fāshēng)了下列反应：S(g)与O2(g)反应(fǎnyìng)生成SO2(g)的热化学方程式为