化工热力学判断题

化工热力学是以热力学第一(dìyī)、第二定律为基础。（√）化工热力学不是以热力学第一(dìyī)、第二定律为基础。（×）化工热力学主要任务是研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用。（√）化工热力学主要任务不是研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用。（×）化工热力学主要任务仅是研究化工过程中各种能量的相互转化。（×）化工热力学主要任务是研究各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。（√）化工热力学主要任务不是研究各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。（×）精品资料平衡状态的定义：一个体系在不受外界影响的条件下，如果(rúguǒ)它的宏观性质不随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。（√）平衡状态的定义：一个体系在不受外界影响的条件下，但它的宏观性质随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。（×）平衡状态的定义：一个体系在受外界影响的条件下，如果(rúguǒ)它的宏观性质随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。（×）描述体系所处状态的宏观物理量称为力学变量。（√）由于力学变量是状态的单值函数，亦称为状态函数。（√）常用的状态函数有压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。（√）热力学变量可以分为强度量与广度量。（√）精品资料过程是指体系由某一平衡状态变化到另一平衡状态时所经历的全部状态的总和。（√）可逆过程定义为：某一过程完成(wánchéng)后，如果令过程逆行而能使过程中所涉及的一切(体系与环境)均能完全回复到各自的原始状态而不留下任何痕迹，此过程称为可逆过程。（√）描述体系所处状态的微观物理量称为力学变量。（×）由于力学变量是状态的多值函数，亦称为状态函数。（×）常用的状态函数不包括压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。（×）热力学变量不可以分为强度量与广度量。（×）过程是指体系由某一平衡状态变化到另一平衡状态时所经历的部分状态的总和。（×）精品资料可逆过程定义为：某一过程完成后，如果令过程逆行而能使过程中所涉及的一切(体系与环境)均能部分回复到各自的原始状态而不留下任何痕迹，此过程称为可逆过程。（×）摄氏温标与绝对温标的换算关系为T(K)=t(°C)+273.15（√）

华氏温标与摄氏温标的换算关系为：t(°C)=[t(°F)-32]×5/9（√）热的定义是通过体系的边界，体系与体系(或体系与环境)之间由于温差而传递的能量(néngliàng)。（√）

热不能贮存，它只是能量(néngliàng)的传递形式。（√）精品资料热不是状态函数，它与过程变化的途径有关。（√）习惯规定，体系(tǐxì)吸热为正值，体系(tǐxì)放热为负值。（√）功也不是状态函数，其数值与过程变化的途径有关。（√）最新规定，体系(tǐxì)对环境做功取负值，而环境对体系(tǐxì)做功取正值。（√）用可以直接测量的热力学性质（如P、V、T、Cp、Cv等）。（√）用可以直接测量的热力学性质计算不可以直接测量的热力学性质（如H、S、U、A、G、γ等）（√）摄氏温标与绝对温标的换算关系为T(K)=t(°C)-273.15（×）

华氏温标与摄氏温标的换算关系为：t(°C)=[t(°F)-32]/5/9（×）精品资料热的定义是通过体系的边界，体系与体系(或体系与环境)之间由于压差而传递的能量。（×）

热能贮存，它只是能量的传递形式。（×）

热是状态函数，它与过程变化的途径有关。（×）习惯(xíguàn)规定，体系吸热为负值，体系放热为正值。（×）功也是状态函数，其数值与过程变化的途径有关。（×）最新规定，体系对环境做功取正值，而环境对体系做功取负值。（×）不可以直接测量的热力学性质（如P、V、T、Cp、Cv等）。（×）可以直接测量的热力学性质（如H、S、U、A、G、γ等）（×）精品资料摄氏温标与绝对温标的换算关系为T(R)=t(°C)+273.15（×）

华氏温标与摄氏温标的换算关系为：t(°C)=[t(°K)-32]×5/9（×）热的定义是通过体系的边界，体系与体系(或体系与环境)以外由于温差而传递的能量。（×）

热不能贮存，它不是能量的传递形式。（×）

热不是状态函数，它与过程变化(biànhuà)的途径无关。（×）习惯规定，体系放热为正值，体系吸热为负值。（×）功也不是状态函数，其数值与过程变化(biànhuà)的途径无关。（×）最新规定，体系对环境做功取负值，而环境对体系做功取负值。（×）精品资料可以直接计算的热力学性质（如P、V、T、Cp、Cv等）。（×）不可以直接计算的热力学性质（如H、S、U、A、G、γ等）（×）假定分子的大小如同几何点一样，分子间不存在相互作用力，由这样的分子组成的气体叫做理想气体。（√）严格(yángé)地说，理想气体是不存在的，在极低的压力下，真实气体是非常接近理想气体的，可以当作理想气体处理，以便简化问题。（√）理想气体状态方程是最简单的状态方程：（√）精品资料对于真实流体，由于组分(zǔfèn)的非理想性及由于混合引起的非理想性，使得理想的分压定律和分体积定律无法准确地描述流体混合物的p–V-T关系。（√）如何将适用于纯物质的状态方程扩展到真实流体混合物是化工热力学中的一个热点问题。（√）目前广泛采用的方法是将状态方程中的常数项，表示成组成x以及纯物质参数项的函数，这种函数关系称作为混合规则。（√）对于不同的状态方程，有不同的混合规则。寻找适当的混合规则，计算状态方程中的常数项，使其能准确地描述真实流体混合物的p–V-T关系，常常是计算混合热力学性质的关键。（√）精品资料常用的混合规则包括适用于压缩因子图的虚拟临界性质的混合规则、维里系数的混合规则以及适用于立方型状态方程的混合规则。（√）热是能的一种，机械能变热能，或热能变机械能时，它们间的比值是一定的。（√）热可以变为功，功也可以变为热，一定量的热消失时必产生相应量的功；（√）消耗一定量的功时必出现与之对应的一定量的热。（√）能量传递的两种方式：作功和传热。（√）借作功来传递热量总是和物体的宏观位移有关，而传热则不需要有物体的宏观移动(yídòng)。（√）热能变机械能的过程：一是能量转换的热力学过程，二是单纯的机械过程。（√）精品资料在相同(xiānɡtónɡ)的对比状态下，所有的物质表现出相同(xiānɡtónɡ)的性质。凡是组成、结构、分子大小相近似的物质都能比较严格地遵守这一原理。（√）Kay规则将混合物视为假象的纯物质，具有虚拟临界参数，就可以把纯物质的对比态方法应用到混合物上。（√）开口系是系统与外界有传质。（√）闭口系是系统与外界无传质。（√）非绝热系是系统与外界有传热。（√）绝热系是系统与外界无传热。（√）非绝功系是系统与外界有传功。（√）绝功系系统与外界无传功。（√）精品资料非孤立系是系统与外界有传热、功、质。（√）非孤立系是系统与外界无传热、功、质。（√）假定分子的大小如同几何点一样，分子间存在(cúnzài)相互作用力，由这样的分子组成的气体叫做理想气体。（×）严格地说，理想气体是不存在(cúnzài)的，在较高的压力下，真实气体是非常接近理想气体的，可以当作理想气体处理，以便简化问题。（×）精品资料热是能的一种，机械能不能变热能，或热能不能变机械能。（×）热可以不能变为功，功也不能变为热。（×）消耗一定量的功时必出现与之对应的不定量的热。（×）能量传递的一种方式：作功或传热。（×）借作功来传递热量总是和物体的宏观位移有关，而传热也需要有物体的宏观移动。（×）热能变机械能的过程：一是单纯的机械过程，二是能量转换的热力学过程。（×）在相同的对比状态下，所有的物质表现出不相同的性质。凡是组成、结构、分子大小(dàxiǎo)相近似的物质都能比较严格地遵守这一原理。（×）精品资料开口系是系统与外界没有传质。（×）闭口系是系统与外界有传质。（×）非绝热系是系统与外界没有传热。（×）绝热系是系统与外界有传热。（×）非绝功系是系统与外界没有传功。（×）绝功系系统与外界有传功。（×）非孤立系是系统与外界没有传热、功、质。（×）非孤立系是系统与外界有传热、功、质。（×）剩余性质(Residualproperties)的定义是在相同(xiānɡtónɡ)的T，P下真实气体的热力学性质与理想气体的热力学性质的差值。（√）数学定义式:MR=M-M*（√）精品资料基准态的选择是任意的，常常出于方便，但通常多选择物质的某些特征状态作为基准。（√）如：水的剩余性质的基准态是以三相点为基准，令三相点的饱和水H=0,S=0.（√）对于液体，大多选取1atm(101325Pa)，25℃(298K)为基准态。（√）实际上，无论基准态的温度选取多少，其压力应该是足够低，这样才可视为理想气体。（√）偏摩尔性质的物理意义:是在给定的T、p和组成下,向含有组分i的无限多的溶液中加入1摩尔的组分i所引起一系列热力学性质的变化。事实上,溶液的各组分均匀混合,且不再具有单独存在时的性质。（√）理想溶液是分子结构(fēnzǐjiéɡòu)相似，大小一样；（√）理想溶液是分子间的作用力相同；（√）理想溶液是混合时没有热效应；（√）理想溶液是混合时没有体积变化。（√）精品资料剩余性质(xìngzhì)的定义是在相同的T，P下真实气体的热力学性质(xìngzhì)与理想气体的热力学性质(xìngzhì)