化学选修四24酸碱中和滴定

探究一

现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计(shèjì)实验方案。精品资料学生讨论(tǎolùn)方案1.气体(qìtǐ)法

气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等精品资料酸碱中和滴定精品资料第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子(lízǐ)、分子等第二类：定量分析。酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。

化学研究物质(wùzhì)的方法精品资料一、酸碱中和滴定原理(yuánlǐ):1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测液或未知液）的方法(fāngfǎ)叫做酸碱中和滴定。

2、原理：

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)精品资料问题到底应测得哪些(nǎxiē)数据才能求出C(HCl)？精品资料C碱V碱.V酸

C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定(cèdìng)量取：１５ｍｌ.待测现在我们(wǒmen)用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸精品资料探究(tànjiū)二：用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？精品资料最好用中和滴定管，因为(yīnwèi)它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。在下列(xiàliè)仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？精品资料二、中和滴定的仪器(yíqì)主要仪器(yíqì):铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等精品资料【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部(quánbù)排出时，所得溶液的体积是___________.＞15.00mL滴定管的构造(gòuzào)特点精品资料滴定管的使用(shǐyòng)1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待测液润洗2-3次（滴定管）直接水洗，不需干燥（锥形瓶）3.装液：装入液体至“0”刻度以上2-3ml处4.排气泡，调液面：排净气泡后调整(tiáozhěng)液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视5.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化精品资料练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好(qiàhǎo)在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30C练2：用10ml的量筒量取液体(yètǐ),数据记录正确的是()

A、8B、8.01C、7.78D、8.1

D精品资料探究三：如何(rúhé)判断中和反应恰好完成？精品资料三、滴定终点(zhōngdiǎn)的确定1、常用(chánɡyònɡ)指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色

蓝色粉红色无色红色黄色酚酞和甲基橙常用中和滴定指示剂精品资料3、选择原则(yuánzé)：

A、指示剂的变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显三、滴定终点(zhōngdiǎn)的确定2、用量2—3滴精品资料例如(lìrú)：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准(biāozhǔn)液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。精品资料强酸(qiánɡsuān)滴弱碱选甲基橙强碱(qiánɡjiǎn)滴弱酸选酚酞强酸滴强碱酚酞或甲基橙4、选择方法完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性精品资料A.由黄色(huángsè)变红色B.由黄色(huángsè)变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色练习1.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色(yánsè)变化应是（）B

精品资料[问题探究四]酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断(pànduàn)有没有影响？精品资料[练3]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断(pànduàn)下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）精品资料在滴定终点前后，溶液(róngyè)的pH发生突跃。5、滴定突变：当接近(jiējìn)滴定终点时，很少量（约一滴）的酸或碱所引起pH的突然变化。精品资料⑵跟完全反应所需NaOH溶液(róngyè)相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。精品资料[结论(jiélùn)]酸碱中和滴定是一个非常精确(jīngquè)的定量实验。精品资料1、操作过程（用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH）：⑴滴定管检漏，活塞灵否⑵滴定管、锥形瓶用水洗干净(gānjìng)标准：内壁不挂水珠。⑶装液排气泡①滴定管要直立②读数时，视线应与凹液面最低点相切③必须读到0.01mL四、操作步骤精品资料⑷用滴定管移取定量待测液注入(zhùrù)锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。⑸滴定（眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化）⑹记录⑺计算：HCl+NaOH=NaCl+H2O精品资料③操作(cāozuò)2～３次取平均值代入公式计算2、注意事项：①滴定速度(sùdù)：先快后慢②终点判断：滴入最后一滴溶液后，

保持半分钟（30s）不恢复原色精品资料练习：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支(yīzhī)碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，立即停止滴定，⑾记录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml上述学生操作错误的有（填序号）3、6、8、9、10、12精品资料误差(wùchā)原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱

C碱=五、误差(wùchā)分析精品资料常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。(4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视(píngshì)，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。偏高偏高偏高偏低偏低练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列(xiàliè)错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）精品资料(6)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(7)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(8)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。(9)过早(ɡuòzǎo)估计滴定终点。(10)过晚估计滴定终点。(11)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(12)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏低偏高偏低偏高偏高无影响(yǐngxiǎng)偏高精品资料练习(liànxí)：1、下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层