《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》 (第2课时) 导学案

第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发了解分离和提纯混合物的必要性,了解过滤和蒸发的基本原理。1了解粗盐提纯的过程与原理。23掌握SO42-的检验方法。一、过滤1作用:分离①______和②______。固体2实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)③_____、④______、⑤___________、滤纸。液体漏斗烧杯玻璃棒(1)一贴:滤纸紧贴⑥__________。(2)二低:①滤纸边缘低于⑦______边缘;②液面低于⑧_____边缘。(3)三靠:①烧杯口紧靠⑨________;②玻璃棒紧靠三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠⑩____________。3操作要领漏斗内壁玻璃棒烧杯内壁滤纸漏斗二、蒸发作用:将________________分离出来。实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、______、玻璃棒、酒精灯。固体溶质从溶剂中11蒸发皿12123操作要领(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的____。15

(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免_________________而发生飞溅。(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用______蒸干

溶剂。1617液体局部过热余热三、粗盐的提纯12不溶性杂质的除去(1)溶解:将粗盐加入烧杯中,再加入水溶解,食盐水呈现浑浊。(2)过滤:将(1)所得浊液过滤,液体透过滤纸,滤纸上有不溶物,滤液较澄清。(3)蒸发:将滤液蒸发,逐渐有固体析出。可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到

纯NaCl。杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)MgCl2CaCl2Na2CO3_18________BaCl2____________________________________19Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl20________NaOH21____________________________________22____________________________________MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、硫酸根离子的检验12原理:SO42-

与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。操作步骤:某溶液无沉淀_____沉淀,证明原溶液中有SO42-。试剂:_______和__________。232425稀盐酸BaCl2溶液白色过滤时为什么要用玻璃棒引流?2提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么?用玻璃棒引流可防止液体洒到外面。溶解、过滤、蒸发。1已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所

示实验操作。过滤与蒸发操作方法请回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是

。

(2)向溶液中加入适量的

溶液,使氯化钾转化为沉淀。

(3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:①

。

②

。

(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:①

,②

。加速固体溶解蒸发溶剂硝酸银没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁冷却热饱和溶液过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘?1滤纸易吸收溶液而导致滤纸变形,且吸收的溶液易从漏斗边缘漏到外面。直接向漏斗中注入蒸馏水,让蒸馏水刚好没过沉淀为止,然后让蒸馏水自然流下,如此重复2~3次即可。如何对过滤后的沉淀进行洗涤?2试管口部较小,不利于溶剂挥发。为什么不用试管做蒸发容器?3过滤操作适用范围(1)分离固体与液体混合物。(2)当固体呈糊状时,不适合用过滤操作分离,因为细颗粒会堵塞滤纸。(3)固体颗粒越大用过滤操作分离越快。12洗涤如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器中加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净

为止。混合物的提纯为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:(1)写出三种试剂的化学式:A

,B____________,

C

。

(2)根据题意,回答下列问题:①加入过量A的目的是_______________。

②加入过量B的目的是________________。

③加热煮沸的目的是____________。

(3)操作Ⅰ是

,操作Ⅱ是

。Ba(OH)2K2CO3除尽Mg2+和SO42-HCl除尽过量的Ba2+过滤使HCl挥发蒸发1本探究中,能否去掉“加热煮沸”这步操作?可以。加热煮沸的目的是使溶液中的HCl挥发,而后一步操作蒸发,也可起到相同的作用,所以可以去掉这步操作。不能。若用Na2CO3代替K2CO3,则会引入新杂质Na+,而Na+在后面的操作中无法除去。2本探究中,K2CO3能否用粗盐提纯中要用到的Na2CO3代替?3如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。原因一般有两种:①过滤时,溶液高于滤纸边缘;②滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤。不能。为除去多余的杂质离子,故所加试剂均需过量,而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。4除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒?分离和提纯的比较1提纯的原则2分离是指把混合物的各成分分开;分开后的各物质要恢复原来的状态。提纯是指把混合物中含有的杂质除去,杂质不必恢复原状态。①不增:不增加新的杂质;②不减:不减少被提纯的物质;③易分离:被提纯物质与杂质易分离;④易复原:被提纯物质要容易复原。3提纯注意事项:(1)为保证杂质离子完全被除去,加入的试剂一般都是过量的。(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的,前面加入的过量试剂在后面的步骤中要能够除去。下列过滤操作正确的是(

)。1蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中不正确的是(

)。A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上用酒精灯直接加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.蒸发结束后,不能立即用手将蒸发皿从铁圈上取下A.玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处B.若发现滤纸漏液,可继续过滤C.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不相互接触A2B某NaCl溶液中含有较大量的Na2CO3杂质,除去用的试剂是(

)。3粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④停止加热;⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为_____________。

A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.KCl溶液 D.AgNO