《富集在海水中的元素-氯》课件3

生活中最重要的调味品是什么？你知道么?若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高你知道么?150米第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯氯原子结构特点：最外电子层有7个电子

原子结构：

典型非金属性

（强氧化性）Cl得e-Cl-＋17287

Cl在自然界以化合态形式存在。氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。历史事件

氯气京沪高速公路氯气泄漏事件

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:"一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开

。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？一、氯气的物理性质物理性质看黄绿色能溶于水(1:2)密度比空气大测闻？有刺激性气味有毒“尝”低温加压可转化为液态（液氯）和固态。闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气体气味的方法推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。1）与金属反应①与钠反应：

剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。2Na+Cl2

=2NaClΔ二、化学性质现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。2Fe+3Cl2

=2FeCl3点燃②与铁反应：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。Cu+Cl2

=CuCl2点燃产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？③与铜反应：氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2）与非金属反应化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃(与氢气反应)H2+Cl22HCl光照爆炸H2

与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。[设问]为何会产生白雾？[思考]烟和雾的区别烟：是由固体小颗粒组成雾：是由液体小液滴组成的。小结：（1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应一定要注意条件）如：在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应（2）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和Cl2混合或光照）通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。思考与交流南昌儿童游泳集体氯气中毒

中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情况下，将净化水质用的氯气管道打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。3)与水反应新制氯水中有哪些分子和离子:分子:离子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成Cl2+H2O=HCl+HClO[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[实验4—5]干燥的氯气能否漂白物质现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用通入干燥的氯气后加入氯水后3)与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反馈练习下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯

C、新制氯水D、久置氯水水和盐酸H2O、Cl2、HCl、HClOC4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。想一想4)氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。三、氯气的用途阅读课文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考对氯气泄漏事件发生后的思考如果你在事故现场，你应怎样自救。一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？问题氯气有毒：逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。想一想：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氧化剂还原产物还原剂氧化产物MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑加热根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？氯气的实验室制法装置图饱和食盐水二、氯离子（Cl-)的检验[实验4—6]在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–=AgCl

↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

？检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？排除CO32-等的干扰氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素(X2)

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2

的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2

的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2

、Br2、I2与H2

反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定缓慢进行

2.

卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－5.都能与硝酸银反应Ag++Cl–=AgCl

↓白色Ag++Br–=AgBr

↓浅黄色Ag++I–=AgI↓黄色小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

练一练2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是

A、Cl2能杀灭细菌

B、Cl2是氧化性很强的气体

C、Cl2有毒，以毒攻毒

D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。D1、在MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

A、1∶1

B、1∶2

C、2∶1D、1∶4△B5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是

A、变红B、褪色

C、先变红后褪色D、不变色4、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A、氯化钠溶液B、新制氯水

C、漂白粉D、液氯3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2 B．F