2022年广东省汕头市大坑中学高一化学测试题含解析

2022年广东省汕头市大坑中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核电荷数参考答案：B试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。2.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB.2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NAC.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2NA参考答案：BA.在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以该条件下的11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子数小于NA，A不正确；B.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，其被氧化成Na2O2过程中，转移电子数为0.1NA，B正确；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，C不正确；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物质的量为0.4mol，所以Na+的数目为0.4NA，D不正确。本题选B。4.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是

A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C略5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O参考答案：D【详解】A.题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B错误；C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。6.Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5mol·L-1

B、lmol·L-1

C、2mol·L-1

D、5mol·L-1参考答案：A7.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部参考答案：C略8.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略9.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则

(

)

A原子半径:丙>丁>乙

B单质的还原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：BD10.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上参考答案：C略11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25mol?L﹣1?min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%参考答案：C【考点】化学平衡的计算．【分析】2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，A．根据v=计算出反应速率v（B）；B．根据以上分析可知x=2；C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；D．根据C的计算结果计算出A的转化率．【解答】解：2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，A．反应速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；C.2min时，A的物质的量为：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正确；D.2min时，A的转化率为：×100%=50%，故D错误；故选C．12.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①参考答案：D试题分析：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，其先后顺序是②④③⑤①，答案选D。【名师点晴】本题通过海水中氯化镁提取的有关流程分析，重点考查了物质的分离、提纯，该类试题为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答。该题的难点和易错点是镁离子在溶液中易水解，加热能促进水解，需要从影响盐类水解的因素分析解答。13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3]3A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中还原性I->Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3>I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+>NO,综上分析可得还原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案选A。14.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－参考答案：A略15.普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是

A．工作时Zn为负极，发生还原反应

B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

C．输出电流时碳棒上发生还原反应D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的

、

。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化学式）(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。参考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记①的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记③的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记④的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记⑧的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，正确答案：Na+。（5）根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是标记⑦的S元素，它的氢化物稳定性也最差。正确答案：H2S。（6）标记②为N元素，氢化物为NH3，标记⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl。正确答案：NH3+HCl=NH4Cl。【点睛】①由于O、F没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要是最高价氧化物及其水化物。②非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈。【解析】18.(4分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)