2022年山西省吕梁市高等专科学校附属高级中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省吕梁市高等专科学校附属高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据相关的化学知识，下列判断正确的是（

）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB.由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaFC.熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物参考答案：DA.氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，A错误；B.氯化钠和氟化钠均是离子化合物，由于氯化钠中离子键弱于氟化钠的离子键，所以沸点：NaCl＜NaF，B错误；C.熔融态氯化铝不能电离出阴阳离子，不能导电，C错误；D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性质相似，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物，D正确，答案选D。点睛：关于物质熔沸点的比较需要注意，离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，其中需要注意含有氢键的物质对其物理性质的影响。2.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（

）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

参考答案：B略3.元素性质呈现周期性变化的决定因素是

（

）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化

B.元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性变化

D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B4.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是

（

）A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸参考答案：D略5.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（

）A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：B略6.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：C略7.下列说法正确的是(

)A．所有分子内都存在共价键B．水由液态转为气态时分子间作用力减小C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏参考答案：B略8.下列反应属于分解反应的是A．碳酸氢钠加热制碳酸钠

B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．葡萄糖的氧化反应参考答案：A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O参考答案：B略10.下列叙述错误的是A.胶体粒子的直径在1～100nm之间

B.氢氧化铁胶体带正电C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液

D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷参考答案：B【分析】A．分散质粒子的直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体；B．带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D．胶体能发生丁达尔效应。【详解】A．胶粒的直径在1～100nm之间，选项A正确；B．胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C．氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。11.下列物质分类正确的是A.CO2、NO2均为酸性氧化物

B.有尘埃的空气、墨水均为胶体C.烧碱、蔗糖均为电解质

D.胆矾、盐酸均为混合物参考答案：B【分析】根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；D.胆矾的化学式是CuSO4?5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；故选B。12.可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，下结结论正确的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C13.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A14.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是A．因解毒剂美蓝具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒时血红蛋白分子被还原参考答案：C15.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：BA．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

；

（2）装置D中盛放的试剂是

，其作用是

；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式

；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

的洗气瓶。参考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）浓硫酸

干燥氯气

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氢氧化钠溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。参考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)这是Br原子从1号碳位移到2号碳位上的转化。由于两者都是饱和有机物，不能直接发生取代反应完成其转化。所以先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与HBr加成。只要找到适当的反应条件，使Br原子加成到2号碳位上。(2)如果烯烃直接与水加成可以生成醇，但羟基应加成到哪一个位置上，题中没有提供依据，因而无法一步完成。题目要求用两步完成这一类变化。所以应该由原烯烃先与HBr加成，使Br原子加在1号碳位上，再与稀NaOH溶液发生水解反应，使羟基取代溴原子，最后选择反应条件，完成物质间的转化。

18.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

种离子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范围是

mol/L（若存在Cl﹣则计算并填写，若不存在或可能存在Cl﹣，则此空不填）（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：

．参考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考点：离子方程式的有关计算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32﹣；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，据此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32﹣；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通过以上分析知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子