2022年山东省泰安市肥城新城办事处中心中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省泰安市肥城新城办事处中心中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硫的叙述中不正确的是A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性参考答案：A【分析】A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O2.下列仪器中不能直接加热的是（）A.蒸馏烧瓶

B.试管

C.蒸发皿

D.坩埚参考答案：A常见的可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故选A。3.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A、乙烷

B、乙烯

C、乙醇

D、苯参考答案：D略4.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+参考答案：A略5.下列说法中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：C略6.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.数据不足无法计算

参考答案：A略7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。8.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（

）A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NAC．32克氧气所含的原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同参考答案：D略9.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（

）A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶4参考答案：略10.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：D【分析】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。【详解】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A.Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B.Ba2＋、SO42－之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

C.H＋、HCO3－之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。

答案选D。11.下列离子方程式的书写正确的是A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2===HCO3－C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓参考答案：B【详解】A.向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正确；C.铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。12.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl参考答案：C略13.常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：B略14.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A.除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8个电子B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同数目的质子和中子D.元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强参考答案：B【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n≥3时最多容纳的电子数大于8个，A项错误；B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为

，Y为

，Z为

。参考答案：略18.（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式。（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角，。（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3→CD的化学方程式，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式

，

。参考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3

（2）HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

（3）2NO2=N2O4

（4）

，109°28′

（5）

19.（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。（2）地壳中含量最多的金属元素是________

______。写出元素⑥的氢化物的化学式_______