2022年山东省威海市乳山大孤山镇初级中学高一化学模拟试题含解析

2022年山东省威海市乳山大孤山镇初级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略2.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．23g金属钠变为过氧化钠时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D．32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A略3.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径参考答案：D略4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．5.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A.实验室用CaCO3与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B.H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氧氧化钠溶液冲洗参考答案：B6.在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中A．沸腾炉 B．接触室C．吸收塔 D．三个设备中都有变参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】①沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；②接触室发生反应为：2SO2+O22SO3；③吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4；根据反应过程中是否有元素化合价的变化来判断．【解答】解：A、沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故A错误；B、接触室发生反应为：2SO2+O22SO3，是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故B错误；C、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，硫元素的价态不发生变化，故C正确；D、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，故D错误；故选C．7.下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略9.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．10.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2参考答案：D略11.在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时

间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．点a处的正反应速率比点b的大B．点c点的正反应速率等于逆反应速率C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大

参考答案：A12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C13.下列说法正确的是A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氢原子的摩尔质量是1.008g

D.1mol氧的质量是32g参考答案：B【详解】A.应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B.根据n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05molH2SO4，B正确；C.摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008g/mol，C错误；D.应该是1mol氧气的质量是32g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。14.在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A.CH4 B.CO C.H2 D.NH3参考答案：A【详解】西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。15.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O

电解

2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

请填写下列空白

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是

（2）A中可选用的溶液是

（3）实验中发生反应的化学方程式为

（4）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为

参考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）乙醇和乙酸是生活中的常见有机物，回答下列问题：①乙醇分子的官能团是羟基，请写出羟基的电子式：___________；②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是________________________________________；该反应类型为___________；（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，浓硫酸除了吸水外还有一个作用是__________，反应的化学方程式为__________。参考答案：(1)①

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应（或酯化反应）

(2)①液体分层，上层为紫红色，下层为无色

②没有

③催化剂

+

HO-NO2+

H2O

解析：(1)①乙醇分子的官能团是羟基，羟基的电子式为；②一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应成一种具有香味的油状液体乙酸乙酯，该有机反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型为取代反应；(2)①溴能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下层水层接近无色，上层为紫红色；②含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键；③在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯+HO-NO2+H2O。

18.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是____；（3）属于酸的是____；（4）属于碱的是____；（5）属于盐的是____；（6）属于有机物的是____。参考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑦⑩?

(6)⑨根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、?氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4?5H2O

⑩NaHCO3、?纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH

是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧?；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩?；属于有机物的是⑨。19.(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。A．浓盐酸挥发，浓度不