湖北省荆州市八县市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学 含解析

荆州八县市2023—2024学年度第一学期期末联考高一化学试题(测试时间:75分钟卷面总分:100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列湖北文物的主要成分属于合金的是选项ABCD文物名称石家河玉人像崇阳铜鼓虎座漆木鸟架鼓彩绘人物车马出行图2.科技推动社会进步，创造美好生活。下列解读错误的是选项摘录解读A成都第31届世界大学生运动会大量使用新能源汽车新能源之一的氢气属于非金属单质B杭州第19届亚运会开幕式采用电子烟花使用电子烟花体现节约与环保C中国科学院大连化学物理研究所开发催化剂实现CH₃OH和CO合成CH₃COOH发生化学变化D同济大学材料科学与工程学院教授许维团队开发环型碳(C₁₀和C₁₄)C₁₀和C₁₄互为同位素3.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L⁻¹KClO溶液中：FB.0.1mol⋅L⁻¹NaNO₃溶液中：KC.0.1mol⋅L⁻¹新制氯水中：AD.0.1mol⋅L⁻¹盐酸中：N4.1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现的是5.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是A.在纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色B.霓虹灯发出不同颜色的光发生了化学变化C.FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液后变为红色D.Na投入CuSO₄溶液中,析出红色固体6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：在家炒菜并添加碘盐碘盐中KIO₃提供人体需要的碘元素B净水行动：自来水厂用Cl₂消毒杀菌Cl₂具有强氧化性C家务劳动：帮家长做馒头并添加NaHCO₃NaHCO₃受热易分解产生CO₂D学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含营养元素N、P等7.含氯的部分纯净物“价类”图如下，下列叙述正确的是A.a只有还原性，没有氧化性B.能实现a→b→c→a|的直接转化C.e的氧化性比c强,c的酸性比e强D.d与水发生化合反应生成e8.根据下列操作及现象，得出结论正确的是选项操作及现象结论A一块钠在空气中迅速变暗Na和O₂生成Na₂O₂B在FeCl₃溶液中加入铜粉，溶液变蓝色FeCl₃和Cu发生了置换反应C用镊子夹一片湿润红纸接近氯气，红纸变白色氯气有漂白性D在NaOH溶液中加入铝片，产生气泡气泡的成分是H₂9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于42。下列叙述错误的是XYZWD.Z和W反应中W作氧化剂B.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>XC.Z的氧化物是两性氧化物A.简单离子半径:Z>YB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>XC.Z的氧化物是两性氧化物A.简单离子半径:Z>Y10.下列实验操作能达到目的是选项操作目的A将CO₂和CO混合气体通过足量的Na₂O₂粉末提纯COB向含FeCl₂的FeCl₃溶液中通入适量氯气除去FeCl₂C分别向Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中滴加澄清石灰水区分Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液D在饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)₃胶体H11.工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl(白烟)。下列叙述错误的是HA.NH₃的电子式为H:N:HB.1个N₂分子含3个共用电子对C.NH₄Cl含离子键和共价键D.氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：812.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6gFe与足量稀硫酸完全反应转移电子数为0.3NAB.1molO₂与足量Na完全反应产物中阴离子数一定为2NAC.标准状况下,2.24L氟气含原子数为0.2NAD.1L0.1mol⋅L⁻¹Al₂SO₄13.已知:ICl2−(红)、ICl4−(棕)、IO实验观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色。下列叙述错误的是A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境B.甲中现象是先变红色后褪色，微热甲又变红色C.乙中变“棕黄”是因为I₂被氧化成ICl2−和D.用KI-淀粉试纸和醋酸可检验乙中刚好反应成无色溶液后是否含IO14.FeSO₄⋅7H₂O(绿矾)常用于制补血剂。以某废液(含FeSO₄、Fe₂SO₄₃和称取ag绿矾溶于水配制成250mL溶液,准确量取25mL溶液,加入20mL0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液恰好完全反应，发生反应FeA.“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥B.用KSCN溶液可检验滤液是否含Fe³+C.需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250mL容量瓶D.该绿矾中FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为27815.向500mL含Fe²⁺、Br⁻、I⁻的溶液中缓慢通入VLCl₂(标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是A.a=0.6B.V=6.72~8.96时反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺C.原溶液中cD.V=4.48L时总反应为4Fe²⁺+2I⁻+3Cl₂=4Fe³⁺+I₂+6Cl⁻二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.(14分)四氢铝钠(NaAlH₄)是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠(Na₂FeO₄是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃和Al₂O₃,含少量SiO₂)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知SiO₂是难溶于水的酸性氧化物)：回答下列问题：(1)NaAlH₄中氢的化合价为。(2)浸渣的主要成分是(填化学式)；“转化”中(Cl₂的具体作用是。(3)由Fe(OH)₃制备Na₂FeO₄的离子方程式为；“分离”中铝元素转化成(填离子符号)。(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是。(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为。(6)“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。NaH、NaAlH₄的“有效氢”如图所示,则乙代表(填化学式).17.(15分)某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。回答下列问题：(1)B中试剂可能是(填字母)。a.碱石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.CuSO₁(2)加热装有NaHCO₃试管的操作是。(3)写出A中反应的化学方程式：。(4)能证明C中产生CO的实验现象是。(5)当C中钠完全反应后，停止A中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验：序号操作现象Ⅰ取少量固体溶于水，静置液体表面有黑色粉末Ⅱ过滤Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液甲中溶液变红色Ⅲ向Ⅱ中乙溶液中滴加CaCl₂溶液产生白色沉淀Ⅳ另取C中残留固体，滴加盐酸产生气体①实验Ⅰ中黑色粉末是(填化学式)。②仅通过实验Ⅱ(填“能”或“不能”)证明固体中一定含有Na₂CO₃,，简述理由:。③经检验CO₂和Na反应生成两种还原产物的物质的量之比为1：1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式：。(6)该装置存在的明显缺陷是。18.(14分)几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。回答下列问题：(1)A的简单离子的结构示意图为；EB是(填“离子”或“共价”)化合物。(2)AB₂分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为。AB₂与A的简单氢化物反应生成A₂和B的氢化物，写出化学方程式：,在标准状况下,生成11.2LA₂气体时转移电子数为mol。(3)非金属性:BC(填“>”或“<”),判断依据是(写1条)。(4)D的单质在A₂中燃烧的产物和(CO₂反应的化学方程式为。(5)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(6)B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：。19.(12分)几种常见物质之间转化关系如图所示。回答下列问题：(1)A所含元素位于元素周期表第周期第族。(2)C是(填化学式,右同),H是。(3)E→F的化学方程式:。(4)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：。(5)在B溶液中加入(NH₄₂C₂O₄溶液，产生固体MC₂O₄⋅2H₂O①a点固体的物质的量为。②b→c的化学方程式为。荆州八县市2023—2024学年度第一学期期末联考高一化学试题参考答案及多维细目表题号12345678910答案BDBCABBDAB题号1112131415答案DCBDC1.【答案】B【解析】“铜鼓”主要成分是铜的合金，B项正确。2.【答案】D【解析】氢气是非金属单质，A项正确；采用电子烟花，减少大气污染，同时节省了原料，B项正确;CH₃OH+CO→CH₃COOH,生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；环型碳是单质，它们互为同素异形体，D项错误。3.【答案】B【解析】KClO具有强氧化性，能氧化Fe²⁺,A项错误；离子不反应，可大量共存，B项正确；氯气氧化Br⁻,C项错误;在盐酸中,[Al(OH)₄]⁻、CO²⁻不能大量共存，D项错误。4.【答案】C【解析】实验室用浓盐酸和MnO₂共热制备Cl₂，常温下不能产生Cl₂，A项错误；Cl₂与碱石灰(NaOH,CaO)反应,可以用P₂O₅、CaCl₂、浓硫酸干燥氯气，B项错误；HCl易溶于食盐水，Cl₂在食盐水中溶解度小，C项正确；Ca(OH)₂微溶于水，澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl₂制备漂粉精，D项错误。5.【答案】A【解析】纯碱溶液显碱性，能使酚酞变红色，A项正确；霓虹灯发光是物理变化，B项错误；不会变红色，C项错误；Na先与H₂O反应，不能置换生成Cu,D项错误。6.【答案】B【解析】碘盐中KIO₃补碘，A项正确；自来水厂用Cl₂与水反应生成的HClO消毒杀菌，B项错误；NaHCO₃受热易分解产生CO₂，使馒头松软可口，C项正确；农家肥为作物提供N、P、K营养元素，D项正确。7.【答案】B【解析】HCl与活泼金属反应，HCl表现氧化性，A项错误；能实现HCl→Cl₂→HClO→HCl的直接转化,B项正确;氧化性:HClO>HClO₄,酸性:HClO₄>HClO,C项错误;氯的化合价不同,ClO₂不能和水发生化合反应生成HClO₄，D项错误。8.【答案】D【解析】钠在空气中与O₂反应生成Na₂O,A项错误;FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂,铜不能置换铁，B项错误；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C项错误；氢氧化钠溶液与铝发生氧化还原反应，产生氢气，D项正确。9.【答案】A【解析】设X的原子序数为a,则a+(a+1)+(a+7)+(a+10)=42,a=6。由此可知，X为碳元素,Y为氮元素,Z为铝元素,W为硫元素。Al³⁺、N³⁻核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故半径：rAl³⁺<rN³⁻,A项错误；酸性:HNO₃>H₂CO₃,10.【答案】B【解析】2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,引入新杂质O₂,A项错误;2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,B项正确;(Ca2++CO32−=CaCO11.【答案】D【解析】NH₃是共价化合物，N原子上有1个孤电子对,A项正确;由N₂的结构式为N≡N可知，氮氮之间有3个共用电子对，B项正确；氯化铵含离子键和共价键，C项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，D项错误。12.【答案】C【解析】0.1molFe完全反应转移0.2mol电子,A项错误;O₂和Na反应产物可能是Na₂O、Na₂O₂,B项错误;0.1molF₂含0.2mol氟原子，C项正确；水中含氧原子，D项错误。13.【答案】B【解析】氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，A项正确；次氯酸具有强氧化性，使石蕊永久褪色，B项错误；两种离子共存时呈棕黄色，C项正确；根据提示信息，D项正确。14.【答案】D【解析】操作2从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A项正确；用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确；托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、250mL容量瓶，C项正确；根据电子守恒，nFeSO415.【答案】C【解析】离子还原性顺序：I⁻>Fe²⁺>Br⁻。通入氯气发生反应顺序：(Cl₂+2I⁻=I₂+2Cl⁻,2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻,2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻。根据图像信息可知,n(I⁻)=0.2mol,nBr⁻=0.2mol,nFe²⁺=0.4mol,a=0.4mol,A项错误;V=6.72~8.96时反应为2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻,B项错误;c(Br⁻)=cI−16.【答案】(1)-1(1分)(2)SiO₂(1分)氧化Fe²⁺(2分)32FeOH3(4)Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaCl(2分)5AlCl₃+4NaH=NaAlH₄+3NaCl(2(6)NaAlH₄(2分)【解析】(1)Na、Al分别为+1、+3价,故H为-1价。(2)烧渣溶于硫酸溶液生成Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺,通入氯气将Fe²⁺转化成Fe³⁺。(3)根据氧化还原反应原理：反应物为Fe(OH)₃、NaClO和NaOH,产物为Na₂FeO₄、NaCl和H₂O;Al(4)“沉铝”溶液中含有Na(5)根据原子守恒,AlCl₃和NaH反应生成NaAlH₄和NaCl。(6)依题意,NaH的有效氢为224g≈0.083g,NaAlH₄的有效氢为17.【答案】(1)bc(2分)(2)先来回移动酒精灯预热试管，后加热药品处(1分)32NaHC(4)D处黑色粉末变红色(2分)(5)①C(1分)②不能(1分)若固体中有Na₂O，与水反应生成NaOH，也能使酚酞试液变红(2分)circle36Na+5CO(6)多余的CO未进行尾气处理(2分)【解析】(1)CO₂是酸性氧化物，用中性或酸性干燥剂干燥，不能用碱石灰干燥，碱石灰吸收CO₂；硫酸铜吸收效率低，只能用于检验水，不能用于干燥。(2)先来回移动酒精灯预热试管，后加热药品处。(3)发生反应的化学方程式为2NaHCO3(4)D中黑色氧化铜变为红色，可证明生成了CO。(5)氧化产物除碳酸钠外，还可能是Na₂O。由实验Ⅲ、Ⅳ可知，一种氧化产物是Na₂CO₃，两种还原产物是CO、C。(6)缺少尾气处理装置。18.【答案】(1)+88(1分)离子(1分)(2):F:O:F:(1分)OF₂+H₂O=O₂+2HF(2分)1(1分)(3)>(1分)HF比HCl稳定、F₂氧化性比Cl₂强、F₂和H₂在暗室中剧烈燃烧,Cl₂和H₂在点燃下反应(合理即可，2分)4Li₂O+CO₂=Li₂CO₃5O²⁻>F⁻>Na⁺(162F₂+2H₂O=4HF+O₂(【解析】根据元素化合价和原子半径推断元素如下：代号ABCDE元素OFClLiNa(1)O²⁻的结构示意图为⊙)：(x∈是离子化合物。(2)OF₂是共价化合物,其中O为+2价,OF₂+H₂O=O₂+2HF,，一半O₂是氧化产物，另一半O₂是还原产物,故生成0.5molO₂,转移1mol电子。(3)从氢化物稳定性、反应条件等角度分析，注意：F₂不能置换水溶液中氯元素。(4)锂在氧气中燃烧只生成Li₂O，和CO₂反应生成Li₂CO₃。(5)离子半径由大到小的顺序为O²⁻>F⁻>Na⁺。(6)F₂是非金属性最强的单质，F₂与H₂O反应生成HF和O₂。19.【答案】(1)四(1分)Ⅷ(1分)(2)KOH(1分)AgCl(1分)34Fe42Fe(5)0.02mol(2分)4