2022年安徽省蚌埠市燕集中学高一化学模拟试题

2022年安徽省蚌埠市燕集中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3参考答案：B2.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

A

B

C

D

参考答案：略3.下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案：B①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。4.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n参考答案：B略5.下列叙述正确的是（

）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略6.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Cl－、ClO－、OH－、Cu2+C．AlO2－、H+、SO42－、Al3+D．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：DFe3+、SCN—生成血红色Fe(SCN)3，故A错误；OH—、Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故B错误；AlO2—与H+生成Al3+，故C错误；Ba2+、Na+、HCO3－、NO3—不反应，故D正确。【点睛】AlO2—在酸性条件下生成Al3+，AlO2—、Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。7.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．解答：解：A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略9.将表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A10.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓参考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正确。11.下列性质的递变中，正确的是A．O、S、Na的原子半径依次减小

B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱参考答案：A略12.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略13.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是

A.氧化剂

B．还原剂

C．吸附剂

D．催化剂参考答案：D14.下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(

)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO

C.Fe2＋>I－>H2SO3>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NO

D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－参考答案：A略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：①与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。②如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:

______________________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________参考答案：（1）饱和食盐水

除HCl气体

浓H2SO4（2）（3）①B中无明显变化，C中有色布条褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾气处理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有以下6个反应：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_____（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有______。（2）根据反应：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列问题：①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I—而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是_______③I2与Br-能否发生反应_____。A．能

B．不能参考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成CO，答案选F；A中Na和H元素的化合价变化，B中C与O元素的化合价变化，C中Cl与O元素的化合价变化，F中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，因此不属于氧化还原反应的是D与E；（2）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选B。②根据还原性强弱顺序可知为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是Fe3+；③碘离子的还原性强于溴离子，则I2与Br－不能发生反应，答案选B。

18.（14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____

，

____。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____

，

____。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。（填具体的名称或元素符号）参考答案：略19.根据所学知识，回答相关问题：（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式__________________________、_____________________、_____________________________________（2）硫酸具有A?D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：A酸性

B吸水性

C脱水性

D强氧化性①浓硫酸可以干燥氢气______②浓硫酸使木条变黑______③热的浓硫酸与铜片反应______（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为_________________________________。参考答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①B

②C

③AD

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO