2022四川省巴中市老观中学高二化学期末试卷含解析

2022四川省巴中市老观中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（

）

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂

③电解质：氯气、硫酸钡、酒精

④同位素：、、⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④

B．只有②③④

C．只有①②⑤

D．只有②⑤⑥参考答案：C略2.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2B.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1参考答案：A略3.某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3参考答案：B4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子参考答案：B5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是

（

）A．分别加热

B．加澄清石灰水

C．加稀盐酸

D．加BaCl2参考答案：B略6.结构式为的化合物的正确命名是：A．2-甲基4-异丙基已烷

B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基已烷参考答案：略7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高参考答案：C略8.下列化学性质中，烷烃具有的是

（

）

A．可发生加成反应

B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应

D．能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 9.关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：B试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B.考点：元素周期表10.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（

）A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au参考答案：C略11.根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略12.下列离子检验方法和结论相符的一组是序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42﹣B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl﹣D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣

参考答案：D试题分析：A．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣离子，故A错误；B．向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN﹣反应生成红色物质，必存在Fe3+，但Fe2+与SCN﹣不反应，不能肯定Fe2+的存在与否，故B错误；C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故C错误；D．CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故D正确；故选D．13.在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（

）

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压参考答案：A略14.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A．食盐

B．酱油

C．蔗糖

D．食醋参考答案：D考点：金属的通性．专题：化学应用．分析：一般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒．解答：解：这些有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，故选D．点评：本题主要考查了重金属的中毒原理，难度不大，根据所学知识即可完成．15.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉未，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；③使用装置Ⅱ的目的是________________；④使用装置Ⅲ的目的是________________；⑤确证含有乙烯的现象是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．①达到平衡所需时间是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是IⅡ．②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为．参考答案：解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0变化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，带入表达式得：K==4L2?mol﹣2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＞，＜；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=×100%=45%；故答案为：45%．考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．分析： （1）根据平衡移动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；（2）根据盖斯定律和题中热化学方程式，根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（3）①合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低，依据图象变化分析判断；②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，K=；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，恒压容器中甲醇含量增大；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，结合化学平衡三段式列式计算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol转化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0变化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，带入表达式得：K==4L2?mol﹣2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＞，＜；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=×100%=45%；故答案为：45%．点评： 本题考查了影响反应速率的因素及反应平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识，注意盖斯定律的应用，本题难度中等18.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分