2022山西省长治市柏子中学高一化学期末试题含解析

2022山西省长治市柏子中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略2.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

参考答案：A3.烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．通过非极性键

B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：B略4.下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略5.某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7参考答案：C6.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（

）A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n参考答案：B试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是(

)A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-参考答案：D8.下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应在常温下不能发生参考答案：C反应的吸放热与反应条件无关，故A错误；举例：氢气需点燃才能与氧气反应，故B错误；氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故D错误；9.一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）

B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）

D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）参考答案：D略10.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略11.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1该反应进行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略12.下列叙述中，不正确的是A．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃

D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定参考答案：A试题分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，C正确；D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，D正确，答案选A。13.将1体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2体积CO2的和2.4体积的水蒸气（同温同压下测得）。则混合气中烷烃和烯烃的体积比为A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2参考答案：C14.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正确的是（

）A．只有⑴(5)

B．只有⑶(5)

C．⑴⑵⑶(5)的混合物

D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物参考答案：D略15.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（

）A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④得无色溶液

②滴加稀硫酸无明显现象

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③___________________；④______________________。

参考答案：实验操作实验现象结论

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出现白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共10分）下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋

Cr2(SO4)3＋

KOH―→

K2CrO4＋

K2SO4＋

H2O⑴配平D方程式，系数填在方框内⑵H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)⑶C反应中电子转移的方向和数目：(用双线桥法)⑷H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________。参考答案：（共10分）⑴3,1,10,2,3,8（2分）⑵D,B,C,A

（每空1分，共4分）⑶

（2分）

⑷H2O2,

Cr

（每空1分，2分）略18.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。(离子在物质中不重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断：(1)

A的化学式____________，B的化学式____________。(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式：____________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________。(4)

C溶液中阴离子的检验方法：____________。参考答案：(1)BaCl2

AgNO3

(2)CO32－+H+=HCO3－

(3)Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(4)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象（此处必须答出才给分），再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－本题分析：①C盐的溶液呈蓝色，说明C盐是铜盐；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B是硝酸银；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是碳酸钠。相应地，A是氯化钡，C是硫酸铜。(1)A的化学式BaCl2，B的化学式AgNO3。(2)少量盐酸与D反应的离子方程式：CO32－+H+=HCO3－。(3)C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。(4)C溶液中阴离子SO42－的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－。19.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：（1）第一电离能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的电负性由小到大排列为_______Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）卤化物RbICl2

在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_______（3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______。（4）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），CaC2

晶体中的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中1个C22﹣周围距离最近的Ca2+为_______个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为_______g·cm-3（写出表达式）。参考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【详解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一电离能增大，电负性增大可知第一电离能：Ga小于As；B、C、N的电负性依次增大，故答案为<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在异硫氰酸分子中存在H-N键，故其分子间存在氢键，导致其沸点较高，故答案为异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键；（2）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，I3+的成键数为2，孤对电子数为（7-1-2×1）÷2=2，与水相似，则空间构型为V形，故答案为：RbCl、V形；（3）一般结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，故答案为BrI＞ICl＞Cl2；（4）一般含氧酸中含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，①HC1O4、②HIO4、③H5IO6中的非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I