2022年安徽省铜陵市茶林高级职业中学高三化学联考试卷

2022年安徽省铜陵市茶林高级职业中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是(

)A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨参考答案：AA正确；煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5.6才是酸雨，D错误。2.下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。3.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质参考答案：D略4.一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：A．

该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%B、该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在该温度下的溶解度为100A/BgD、若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg参考答案：B5.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略6.下列判断中一定正确的是:

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3参考答案：C略7.HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D．HPE的分子式为C11H12O4

参考答案：B略8.C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如

下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类

B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略9.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略10.有关下列实验数据判断正确的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确

B.①③正确

C.②③④正确

D.①②③④全错参考答案：D略11.下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD12.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D略13.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（

）A．2

B．4

C．6

D．10参考答案：A略14.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

(

)A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常温）参考答案：A略15.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：(16分)⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷56.7℃＜t＜64℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示。

请填写下列空白：（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是

____________________________________________________。（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?_______________________________________________________________________。（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为_______________________________________________________________________。（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________（填化学式）。（5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为_________________（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。参考答案：略18.（2005·广东卷）7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）

B.纯Ni（s）和CO（g）C.不纯Ni（s）和CO（g）

D.不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）参考答案：B本题主要考查温度对化学平衡的影响规律。反应在左端开始发生如下反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，随着反应的进行，Ni(CO)4(g)充满玻璃管，并达到平衡；Ni(CO)4在玻璃管右侧发生反应，Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g），这样两端的化学平衡体系都在不停向右移动，直到左端Ni粉完全反应，Ni(CO)4(在右侧完全分解为止，故经过足够长时间后，右端的主要物质为Ni（s）和CO（g）。

19.(15分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式

。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，P元素的化合价为

。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

（填化学式）。

③NaH2PO2为

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式

。②分析产品室可得到H3PO2的原因

。③早期