2022年安徽省亳州市郭店职业中学高一化学模拟试题含解析

2022年安徽省亳州市郭店职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C2.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应C．通过油脂的碱性水解来制肥皂D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：B略3.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。

4.将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2（SO4）3参考答案：A5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放

参考答案：BA、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。6.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为(

)A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.55mol/L参考答案：C略7.下列装置中能组成原电池的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

8.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/molC．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略9.下列各组物质均属于硅酸盐制品的是A．陶瓷、水泥

B．单晶硅、玻璃

C．石膏、漂白粉

D．水玻璃、铝热剂参考答案：A略10.与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是A.Mg2+ B.Ne C.NH4+ D.OH-参考答案：C【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10；NH4+质子数和电子数分别是11、10；OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。

11.下列物质的保存方法不正确的是（

）A.漂白粉露置在空气中存放

B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存

D.金属钠保存在煤油中参考答案：A略12.已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3作还原剂C．Na2SO4是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则有1molClO2生成参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答．【解答】解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故B错误；C．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成Na2SO4是氧化产物，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以反应中有1mol电子转移，则有1molClO2生成，故D正确；故选D．13.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氧 B．铁 C．钙

D．溴参考答案：B14.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O参考答案：D略15.

能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题。（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。A.固态氯化镁(MgCl2)

B.液态氯化镁(MgCl2)C.

氯化钠溶液

D.

铝（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。参考答案：(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐

KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性试题分析：本题考查电解质的判断以及物质导电的原因，电离方程式的书写，物质的分类。（2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-。②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。③KHSO4属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐。有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液都显酸性。18.（14分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色210mLHCl10mLNH3

330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3

请回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为

色，写出沉淀变色的化学方程式

。（2）实验2甲针筒内的现象是：有

生成，活塞

移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是

，写出NO2与H2O反应的化学方程式

。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为

，最后针筒内剩余气体的体积约为

mL。参考答案：（14分）（1）红褐（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2分）(2)大量白烟（1分）

向内（1分）（3）NO（2分）

3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（4）黄绿色变为无色（2分）

5（2分）

略19.（16分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是

。（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是

，反应类型为_

。（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作