2022年北京密云县大城子中学高二化学下学期期末试题含解析VIP

2022年北京密云县大城子中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A当电解熔融的氧化铝制取金属铝时，活泼金属做阳极，活泼金属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金属不能做阳极。2.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移参考答案：D略3.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷参考答案：C略4.工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液参考答案：D略6.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（

）A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO参考答案：D解：A．根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B..同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D．同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D．7.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B解析：①中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。8.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变

B增大

C减小

D无法判断参考答案：A9.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2

D．金刚石>生铁>钠>纯铁参考答案：B略10.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

(

)

A

B

C

D参考答案：D11.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法A．溴乙烷（乙醇）生石灰蒸馏B．甲烷(乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C．苯（硝基苯）蒸馏水分液D．苯甲酸（NaCl）蒸馏水重结晶

参考答案：D12.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B13.下列实验操作中错误的是（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

参考答案：D略14.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为-l

B．H2O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为-1

D．Na2O中氧元素的化合价为-2参考答案：DH2O2中氧元素的化合价为-1，其它皆为-2价15.下列按电负性减小顺序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；B．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；C．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；D．O、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可简写为：。降冰片烯的分子结构可表示为：(1)降冰片烯属于__________。A．环烃

B．不饱和烃

C．烷烃

D．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为__________。(3)降冰片烯不具有的性质__________。A．能溶于水

B．发生氧化反应

C．加成反应

D．常温常压下为气体(4)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与氢原子数目成正比。那么降冰片在PMR中就有个_____不同的吸收峰，由大到小面积之比为__________。参考答案：略18.下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中（1）未发生化学键破坏的是

；（2）仅发生离子键破坏的是_____；（3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力）

；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是

_____。参考答案：①⑤

②③

④

⑥略19.（15分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。(1)工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________。②A中达到平衡时CO2的转化率为_________。③a=_________。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成