2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春高湖中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春高湖中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于取代反应的是

（

）A、光照射甲烷与氯气的混合气体B、乙烯通入溴水中C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D、苯在浓硫酸的作用下，与浓硝酸反应参考答案：AD略2.下列各电子能层中，不包含d能级的是

A.N能层

B.M能层

C.L能层

D.K能层参考答案：CD3.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B 4.下列变化中由快到慢的是（

）A.牛奶变质炸药爆炸

溶洞形成

B.炸药爆炸

牛奶变质

溶洞形成C.溶洞形成牛奶变质炸药爆炸

D.炸药爆炸

溶洞形成

牛奶变质参考答案：B略5.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A.CO→CO2

B.H2CO3→CO2

C.FeSO4→Fe

D.H2→H2O参考答案：CA．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；B．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故选C。6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．7.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A、某固体中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

D、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是钠的化合物参考答案：C略8.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000℃。为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为A、合成塑料

B、新型陶瓷

C、镁铝合金

D、不锈钢参考答案：B略9.如图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（

）A.t1时，只有正向反应

B.t2时反应达到限度C.t2－t3时，反应停止

D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)参考答案：B略10.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16参考答案：B11.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略12.NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．图示的转化反应中有3个分解反应D．图示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【考点】电解原理．【分析】A．根据化合价的变化判断；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；C．图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选A．13.区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．【解答】解：A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B正确；C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C错误；D、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D错误；故选：B．14.下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.参考答案：B15.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，

C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。【探究FeBr2的还原性】（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排尽装置中原有的空气

将溴蒸气带入E装置中进行反应

(3)胶头滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙红

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为：①排净容器里的空气；②将Br2蒸气带入反应器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、100ml的容量瓶；故答案为：100ml的容量瓶，胶头滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004mol，还原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2mL的C12的物质量为0.003mol,转移电子0.003mol×2=0.006mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．（1）它们所含的分子数目之比为同温同压时密度之比为（3）同温同体积时的压强之比为（4）同温同压时体积之比为．参考答案：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：7，故答案为：4：7；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：16g/mol=7：4，故答案为：7：4；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：7，故答案为：4：7；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：7，故答案为：4：7考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比．解答：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：7，故答案为：4：7；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：16g/mol=7：4，故答案为：7：4；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：7，故答案为：4：7；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：7，故答案为：4：7．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18.（1）SO2的摩尔质量是

；0.1molCO2的质量是

g，它在标准状况是的体积约为

L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

；可观察到的实验现象是

（填序号）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

（4）1.5molCO2中含_____mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。参考答案：（1）64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L

（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑bc

（4）1.5；3NA；33.6

（5）AB3或B3A略19.现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。（2）用电子式表示：①气态化合物XR2_______；②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。（3）用离子方程式表示：①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。参考答案：(1)16

146C

(2)①

②

(3)①NH4++OH-NH3↑+H2O

②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)Cl

b

(5)H2CO3