2022年四川省南充市仪陇县观紫中学高一化学模拟试卷含解析

2022年四川省南充市仪陇县观紫中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：C【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。2.下列离子方程式书写正确的是（

）A．将固体CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金属铁放入稀硫酸中制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：A略3.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉参考答案：D【详解】A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；C．增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4与BaCl2两溶液反应速率不变，故C错误；D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确故答案为D。4.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D5.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（

）A．4

B．28

C．32

D．48参考答案：D略6.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略7.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略8.据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作()A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．干燥剂参考答案：C解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。9.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1C.放热反应比吸热反应容易发生D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热参考答案：B分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；B、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12.向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（

）A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C略13.下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：B14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：A考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。15.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是还原产物C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

浓度时间（秒）反应条件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________

____。②实验结果说明催化剂作用的大小与________

________________有关。参考答案：⑴

①

温度

、

催化剂

（每空1分）②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应③的化学方程式：______________________________

氧化剂是

氧化产物

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目

(5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：___________________________________。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④；

（3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物氧气；（4）碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。18.请根据物质的量相关计算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同温同压下与_____gH2S气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是_____，R的相对原子量为_____。(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_____L（其中阿伏加德罗常数用NA表示）(4)标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数_______________，混合气体的平均摩尔质量为_____，该气体对氢气的相对密度为__________________。参考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；（4）根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比．然后根据密度之比等于摩尔质量之比来计算。【详解】(1)19.6g硫酸的物质的量n==mol；1.7g氨气的物质的量为n==0.1mol，而氨气中含3个H原子，故0.1mol氨气中含0.3molH原子，而H2S中含2个H原子，故含相同H原子数的H2S的物质的量为n==0.15mol，质量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；(2)标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量=64-16×2=32；(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_____L（其中阿伏加德罗常数用NA表示）