2022-2023学年海南省三亚市高三上册期末化学【理综】模拟试题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第页码9页/总NUMPAGES总页数39页2022-2023学年海南省三亚市高三上册期末化学【理综】模拟试题（A卷）评卷人得分一、单选题1．2020年12月17日，嫦娥五号带回了近2公斤的月壤样品。将月壤进行20倍放大后能明显看到褐色的玻璃状物质。下列有关玻璃的说法中正确的是A．普通玻璃的原料是烧碱、石英、石灰石B．普通玻璃和石英玻璃都属于硅酸盐产品C．制备普通玻璃时的反应有Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3D．普通玻璃用于镶嵌建筑物的门窗、墙面，但其不具有保温和防辐射等特征2．去甲络石苷元()是一种抗肿瘤、抗炎、镇痛药物，下列有关该化合物的叙述正确的是A．相对分子质量是374g·mol-1B．能和Cl2发生取代反应C．不能和NaOH溶液发生反应D．1mol该有机物最多可以与7molH2反应3．对下列物质(括号内为杂质)进行检验的方法中，能实现相应目的的是物质(杂质)方法ASO2(C2H4)通过酸性高锰酸钾溶液后，再通过品红溶液BNO(NO2)通过水，再与空气混合C溶液中的Cl滴加过量硝酸银溶液D溶液中的()滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D4．铼的配合物(ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体B．醛烯烃基化反应为N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P(C6H5)3C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+5．磷酸铁锂(LiFePO4)电池因特别适于作动力方面的应用，故称作磷酸铁锂动力电池。磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，充电时总反应是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，下列说法中错误的是A．LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连B．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过C．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4D．放电时，Li+从负极移向正极6．X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，B、C、G是气体，D是常用的食品调味剂和防腐剂。下列说法中错误的是A．由H与G在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于YB．化合物的稳定性：A＞CC．E、H的溶液呈碱性，F的溶液呈酸性D．实验室一般不用加热F固体的方法制备C气体7．常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸(H2A)的酸性，在其pH均为3时，各溶液中pHA-与pH2A或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正确的是A．Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104B．0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)C．Q点时，c(Na+)＞2c(A2-)D．向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点评卷人得分二、实验题8．已知水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。Ⅰ．水合肼的实验室制备。用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。Ⅱ．探究水合肼的分解产物。该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物(N2、H2、NH3、H2O)进行探究。(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N2，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。评卷人得分三、工业流程题9．工业上以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)为原料制备TiO2和Sc2O3的工艺流程如下图所示。已知：Ⅰ．25℃时，一些金属氢氧化物的Ksp如表所示。金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Sc(OH)3Ksp1.0×10-398.0×10-161.1×10-132.0×10-31Ⅱ．25℃时，草酸的电离平衡常数为Ka1=6×10-2，Ka2=5×10-5。回答下列问题：(1)已知溶液1中，钛以TiO2+的形式存在则FeTiO3与硫酸发生主要反应的化学方程式是_______。(2)获得FeSO4·7H2O晶体的操作是_______、过滤(洗涤)。(3)若流程省去步骤，则制备的产品TiO2中含有的杂质是_______(填化学式)。(4)“有机相”需用洗涤液(93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成)洗涤，其作用除了除去其中剩余的钛离子外，还可使Fe2+转化为Fe3+，该转化的离子方程式是_______。(5)用氨水调节溶液的pH分两步进行若溶液中c(Fe3+)=c(Se3+)=c(Mn2+)=0.1mol·L-1，离子浓度为1×10-6mol·L-1时认为完全沉淀，则先加入氨水调节pH的范围是_______(保留一位小数，已知lg2=0.3)；过滤，继续加入氨水调节pH过滤得到的滤渣3是_______(填化学式)。(6)25℃时用草酸“沉钪”得到Sc2(C2O4)3沉淀，溶液中c(H2C2O4)与c()的关系如图，此时溶液的pH=_______。评卷人得分四、原理综合题10．一定条件下，CO2与H2反应可合成甲烷，反应的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1。回答下列问题：(1)已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1。上述反应中a=_______。(2)T°C时，向2L恒容密闭容器内充入1molCO2和4molH2发生上述反应，并用压力计监测到容器内压强随时间的变化如下图所示：①反应后平衡体系中，c(H2O)=_______mol·L-1②从反应开始到40min时，CO2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1③平衡体系中CH4的分压p(CH4)=_______MPa。(3)在密闭容器中按通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应，在发生上述反应的同时还发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+42.3kJ·mol-1。通过研究分析，平衡时CO和CH4在CO2、CO、CH4三种物质组成的体系中的体积分数与温度的关系如图所示。①曲线d所表示的压强及物质是_______，判断理由是_______。②当达到平衡点Q时，该温度下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为=_______。评卷人得分五、结构与性质11．揭示土壤的成分从矿物开始。橄榄石属于镁铁质矿物的一种，主要成分是铁或镁的硅酸盐，同时含有锰、镍、钴等元素，晶体呈现粒状，属于岛状硅酸盐。回答下列问题：(1)基态Co原子的核外电子占据的3d能级上的成对电子是_______个。(2)Mn和Fe的各级电离能如下。电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5Mn717.31509.0324849406990Fe762.51561.9295752907240Mn与Fe相比，I1和I2较小，而I3较大，其原因是_______。(3)在硅酸盐中，原硅酸根离子和多硅酸根离子结构如图所示(图中表示氧原子，表示Si-O)，若多硅酸根离子Q中硅原子数为n，则该离子符号为_______，在此结构中每个Si原子与_______个O原子相连，这几个O原子形成的空间结构是_______。(4)下图是某橄榄石的晶胞结构，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①中Si原子的杂化类型是_______。②该晶体的化学式为_______。Mg原子周围最近的Fe原子有_______个。③该晶体的密度是_______g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。评卷人得分六、有机推断题12．百里醌(T)具有抗氧化、抗炎、抗癌、抗肿瘤活性和保肝作用，其合成路线如下：已知酸性：R-SO3H＞H2CO3＞C6H5OH＞，回答下列问题：(1)X的化学学名称是_______。G中含有官能团的名称是_______。(2)A→B的反应类型为_______。(3)F的结构简式是_______。(4)C→D的反应中生成两种有机物，其化学方程式是_______。(5)Q与E互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，且遇FeCl3溶液显紫色，则Q有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5个峰的Q的结构简式是_______。(6)流程中有两步是有机物发生磺化反应，-SO3H引入苯环的位置由有机物中的烃基、_______(填基团的化学式)决定。※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page3030页，共=sectionpages2020页第页码29页/总NUMPAGES总页数39页答案：1．C【详解】A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，A项错误；B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B项错误；C．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，则反应有Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3，C项正确；D．普通玻璃具有透光、隔热、隔声、耐磨、耐气候变化的性能，有的还有保温、吸热、防辐射等特征，D项错误；答案选C。2．B【详解】A．根据结构简式可知，去甲络石苷元的分子式为C20H22O7，相对分子质量是374，选项A错误；B．分子中含有甲基，能和Cl2在光照下发生取代反应，选项B正确；C．分子中含有酯基和酚羟基，能和NaOH溶液发生反应，选项C错误；D．分子中含有两个苯环，1mol该有机物最多可以与6molH2反应,选项D错误；答案选B。3．D【详解】A．SO2、C2H4均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到实验目的，故A不符合题意；B．NO2能与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO与空气中氧气生成二氧化氮，无法判断原有气体中是否有NO，故B不符合题意；C．Cl-、SO均与Ag+产生白色沉淀，故C不符合题意；D．先加入稀盐酸，除去SO干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明有SO，反之则没有，故D符合题意；答案为D。4．C【分析】根据题干中信息可知，铼的配合物在反应中充当催化剂的作用，根据题干中图片信息进行解答。【详解】A．由题干可得，ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体，A正确；B．醛烯烃基化反应为N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P(C6H5)3，B正确；C．由于下一步得到N2有，可知，有机物N2=CR1R2中的N与N原子之间是三键，C错误；D．由题干可直接得知，存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+，D正确；故答案选C。5．B【分析】充电时总反应是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，放电时总反应是Li1-xFePO4+LixC6=C6+LiFePO4，负极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，据此分析作答；【详解】A．由图及电极反应式分析可知，LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连，故A正确；B．电池放电时为原电池，负极中的Li+通过聚合物隔膜向正极迁移,电子不能通过聚合物隔膜，故B错误；C．由电池总反应可知，正极上Li1-xFePO4得电子发生还原反应,所以正极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故C正确；D．磷酸铁锂电池不含重金属和稀有金属,是一种安全无毒无污染的绿色环保电池,故D正确；故答案选B。6．A【分析】X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，A为H2O，D是常用的食品调味剂和防腐剂，则D为NaCl，B、C、G是气体，结合流程可推出B为CO2,C为NH3,饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳反应生成氯化铵F和碳酸氢钠E，E受热分解生成碳酸钠H、和二氧化碳、水；氯化铵受热分解生成氨气C和氯化氢G，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分别是H、C、N、O、Na、Cl。【详解】A.盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化合，不能由H(Na2CO3)与G(HCl)在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于Y，选项A错误；B.元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故化合物的稳定性：A(H2O)＞C(NH3)，选项B正确；C.E、H分别为碳酸氢钠、碳酸钠，均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，F为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C正确；D.实验室一般不用加热F(氯化铵)固体的方法制备C气体，因产生的氯化氢和氨气遇冷又反应生成氯化铵，选项D正确；答案选A。7．C【详解】A．a点时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)=，数量级为10-4,同理可以计算K2(H2A)=10-4.7，数量级为10-5,A错误；B．由于K2(H2A)=10-4.7，在0.10mol·L-1NaHA溶液中,存在电离平衡,而HA-的水解平衡常数，则HA-的水解程度远小于电离程度,可忽略水解平衡,故c(H+)=c(A2-)=10-2.85mol·L-l，pH=2.85，B错误；C．当c(Na+)=0.10mol·L-1时，由物料守恒可得,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)，由申荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)，则c(A2-)+(OH-)=c(H2A)+c(H+)，C正确；D．b点时，溶液的pH=4,由图可知c(A2-)>c(H2A),D错误。故答案选C。8．(1)制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量(2)ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+(3)

饱和NaHCO3溶液

作催化剂(4)打开启普发生器导管上的旋塞K，待装置M中溶液出现白色沉淀，关闭旋塞K(5)

黑色粉末变红色

固体由白色变蓝色(6)

水槽中导管口出现均匀的气泡

不能，因为水合肼热分解产生的NH3也能还原CuO生成N2【分析】Ⅰ.首先利用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼；Ⅱ.启普发生器中，稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl杂质，装置C中用饱和碳酸氢钠除去HCl，装置E中水合肼分解产生N2、H2、NH3、H2O，水蒸气在冰水中冷凝变为液态水，无水硫酸铜不变蓝，剩余的气体通入氧化铜粉末中加热，H2和NH3均能还原氧化铜，氢气还原氧化铜生成水，用无水硫酸铜检验并吸收水，浓硫酸吸收氨气，氢氧化钡吸收二氧化碳，装置N中收集到氮气。（1）根据题干信息可知，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此反应时应控制NaClO碱性溶液不过量，故制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量；（2）三颈烧瓶中NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制得水合肼，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+，故ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+；（3）C用于除去二氧化碳中的HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液；E中铜粉作催化剂，加快水合肼分解的速率，故饱和NaHCO3溶液；作催化剂；（4）检查装置的气密性之后，应打开启普发生器导管上的旋塞K，待装置M中溶液出现白色沉淀，关闭旋塞K，排出装置中的空气之后再加热装置E，故打开启普发生器导管上的旋塞K，待装置M中溶液出现白色沉淀，关闭旋塞K；（5）实验过程，由于水合肼分解生成的水在冰水中冷凝为液态水，则装置G无现象，装置H中氧化铜被还原为单质铜，观察到黑色粉末变红色，氢气还原氧化铜生成水，则装置I中固体由白色变蓝色，故黑色粉末变红色；固体由白色变蓝色；（6）当N中水槽中导管口出现均匀的气泡时开始收集气体；由于水合肼分解产生的NH3也能还原氧化铜生成N2，因此若最后检验所收集的气体为N2，不能说明N2是水合肼分解产生的，故水槽中导管口出现均匀的气泡；不能，因为水合肼热分解产生的NH3也能还原CuO生成N2。9．(1)FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)Fe2O3(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)

3.0≤pH＜4.1

Sc(OH)3(6)2【分析】钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)加入硫酸并保持在80℃进行酸浸，酸浸后除去滤渣1为SiO2，得到溶液1加入铁粉还原生成硫酸亚铁，结晶得到FeSO4·7H2O，所得溶液2加入热水使其水解，得到固体H2TiO3进行煅烧得到TiO2，水解后的溶液含有大量离子，加入P104-煤油进行萃取，再将有机相加入氢氧化钠溶液进行反应萃取，所得滤渣2加入盐酸酸溶，加入氨水调节pH,得到的滤渣3再加入盐酸酸溶，加入草酸沉钪，再灼烧得到Sc2O3。（1）钛以TiO2+的形式存在则FeTiO3与硫酸发生主要反应生成硫酸亚铁、TiOSO4和水，反应的化学方程式是FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）低温条件下蒸发浓缩，降低烘干的温度防止FeSO4·7H2O分解失去部分结晶水，故获得FeSO4·7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)；（3）若流程省去步骤，铁离子未被还原为亚铁离子，没有转化为FeSO4而结晶，水解时容易产生氢氧化铁沉淀，则制备的产品TiO2中含有的杂质是Fe2O3；（4）酸性条件下双氧水使Fe2+转化为Fe3+，该转化的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）先加入氨水调节pH确保铁离子、锰离子沉淀完全，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=1×10-6mol·L-1c2(OH-)≤1.1×10-13，c2(OH-)≤1.1×10-7，故pH3.0，同时不能使开始沉淀，故Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)·c3(OH-)=0.1mol·L-1c3(OH-)2.0×10-31，c3(OH-)2.0×10-30，故pH<4.1，答案为3.0≤pH＜4.1；过滤，继续加入氨水调节pH，使Sc3+沉淀生成Sc(OH)3，故过滤得到的滤渣3是Sc(OH)3；（6）25℃时，草酸的电离平衡常数为Ka1=6×10-2，Ka2=5×10-5，根据图中c(H2C2O4)与c()的关系可知，====，故c(H+)=10-2mol/L，此时溶液的pH=2。10．(1)-164.9(2)

0.75

0.009375

2.25(3)

1MPa、CO随温度升高CH4含量减少、CO含量增大，则曲线c、d表示CO平衡体积分数的变化；

温度不变时增大压强，合成甲烷的平衡正向移动，H2O的含量增大，CO2的含量减小，使平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆向移动，CO平衡体积分数降低

0.1（1）①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-890.3kJ·mol-1④H2O(g)=H2O(1)△H4=-44.0kJ·mol-1。根据盖斯定律△H1=4△H2-△H3+2△H4，解得a=-164.9kJ·mol-1；（2）设达到平衡时,CO2的转化量为xmol,列“三段式”进行计算：根据同温同体积下气体的压强之比等于其物质的量之比，分析题图可知，，解得x=0.75mol。故①反应达到平衡时,c（H2O）=（2×0.75）mol·L-1=0.75mol·L-1；②从反应开始到40min时,CO2的平均反应速率为mol·L-1·min-1③10.5MPa×=2.25MPa；（3）因温度不变时增大压强，合成甲烷的平衡正向移动，H2O的含量增大，CO2的含量减小，使平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆向移动，CO平衡体积分数降低故曲线d表示1MPa、CO平衡体积分数的变化；当达到平衡点Q时，CO和CH4的平衡体积分数为20%，则CO的平衡体积分数为10%，根据，假设、，则该温度下反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=。11．(1)4(2)Mn和Fe的价层电子排布式分别是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的两个电子，因Mn的核电荷数少于Fe，对电子的引力小，故Mn的I1和I2较小，失去的第三个电子是3d5上的，3d5是稳定结构，难失去，故Mn的I3较大(3)

4

四面体(4)

sp2

MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6)

8

（1）基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，故基态Co原子的核外电子占据的3d能级上的成对电子是4；（2）Mn和Fe的价层电子排布式分别是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的两个电子，因Mn的核电荷数少于Fe，对电子的引力小，故Mn的I1和I2较小，失去的第三个电子是3d5上的，3d5是稳定结构，难失去，故Mn的I3较大（3）由图可知，多硅酸根离子的结构中每个Si原子与4个O原子相连，这几个O原子形成四面体，若有n个Si原子，则有n个四面体结构，含有氧原子3n+1个，带有的电荷为4n+（3n+1）×（-2）=-（2n+2），故、4、四面体；（4）中Si原子价层电子对数为，杂化类型是sp2杂化；由题干中晶胞可知，Mg原子数量为、Fe原子数量为、数目为，因此该晶体的化学式为MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6)；Mg原子周關最近的Fe原子有8个；该晶体的密度为=g·cm-3；本题考查化学《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。12．(1)

2-丙醇(或异丙醇)

(酚)羟基、磺酸基(2)加成反应(3)(4)+(5)

12

(6)-OH【分析】A为与丙烯反应，生成B，B与氧气反应，生成C为，可知B为；在硫酸作用下，生成D，D与发烟硫酸反应，生成E为，则D为；与X反应，生成F，F在一定条件下生成，可知F为、X为异丙醇，据此分析作答。（1）由分析可知，X的化学学名称是2-丙醇(或异丙醇)；根据G的结构简式可知，其中含有官能团的名称是(酚)羟基、磺酸基，故2-丙醇(或异丙醇)；(酚)羟基、磺酸基；（2）与丙烯发生加成反应，生成，则A→B的反应类型为加成反应，故加成反应；（3）由分析可知，F的结构简式是，故；（4）在硫酸作用下，生成和丙酮，化学方程式为：+，故+；（5）E为，其同分异构体Q满足：能与NaHCO3溶液反应产生气体，且遇FeCl3溶液显紫色，说明要同时存在磺酸基和酚羟基，如果为两个取代基，则取代基分别为和，则存在三种同分异构体；如果为三个取代基，则取代基分别为、和，当磺酸基和酚羟基在邻位，存在三种同分异构体，当磺酸基和酚羟基在间位，存在4种同分异构体，当磺酸基和酚羟基在对位，存在2种同分异构体，即Q有12种；其中核磁共振氢谱有5个峰的Q的结构简式是，故12；；（6）由分析可知，流程中有两步是有机物发生磺化反应，-SO3H引入苯环的位置由有机物中的烃基、-OH决定，故-OH。2022-2023学年海南省三亚市高三上册期末化学【理综】模拟试题（B卷）评卷人得分一、单选题1．传统文化是中华文明的重要组成部分。下列关于传统文化摘录的化学解读错误的是选项传统文化摘录化学解读A墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来分子是不断运动的B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金黄金的化学性质很稳定C纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻焰色反应是物理变化D有硇水者，翦银块投之，则旋而为水“硇水”指盐酸A．A B．B C．C D．D2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAB．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAC．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA3．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O4．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，且X、Y最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>XB．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物C．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物D．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应5．辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是A．分子式为C18H27NO3B．含有氧原子的官能团有3种C．能发生加聚反应、水解反应D．该分子不存在同分异构体6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C实验室制NH3加热使氯化铵固体分解D由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，则该溶液一定显碱性B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c()评卷人得分二、填空题8．含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。(1)ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______

(写出一点即可)。Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq)

ΔH<0。(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______(填“>”、“<”或“=”)2：3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是

_______。评卷人得分三、工业流程题9．MnSO4是一种重要的化工产品。Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4，某同学设计下列装置制备硫酸锰。(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置B中试剂为_______；装置C的作用为_______。Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(2)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、_______。(3)沉淀池1中，写出加入MnO2的作用：_______。(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。(5)“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。Ⅰ：称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；Ⅱ：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。Ⅲ：加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL，重新转化成Mn2+。①废渣中锰元素物质的量为_______。②下列操作会导致测定结果偏高的_______(填字母)。a.未煮沸溶液就开始滴定b.滴定开始时仰视读数c.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失评卷人得分四、原理综合题10．SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2.催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。(1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为_______(ΔH用含a、b的代数式表示)(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：①分析可知X_______(写化学式)，0-t1时间段的反应温度为_______，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______；②总反应的化学方程式为_______；(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。①该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)；②700℃的平衡常数为_______；(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)①图中a极要连接电源_______(填正”或”负”)极。

②放电的电极反应式为_______。评卷人得分五、结构与性质11．据《科技日报》报道，近日《危险物质杂志》发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题：(1)在周期表中，银的周期序数比铜多1，基态铜原子的价层电子排布式为_______；银元素属于_______区。(2)银器变黑的原理：在空气中银器长时间与空气接触，发生如下反应：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。①在该反应中，断裂的化学键有_______(填字母)。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键②常温常压下，H2O呈液态，H2S呈气态，其原因是_______。(3)实验室广泛使用AgNO3试剂，AgNO3晶体中阴离子立体构型是_______；涉及三种元素电负性从小到大顺序为_______。(4)某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积(如图所示)，铜位于面心，银位于顶点。已知：M晶体的摩尔质量为mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为ng·cm-3。M的晶胞参数为_______pm。评卷人得分六、有机推断题12．某芳香族化合物A的结构简式是(其中R为饱和烃基)，A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。(1)E的分子式是_______。(2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是_______。a.以上各步没有涉及加成反应b.E比C的相对分子质量小18c.A、B、C、D中都含有—COOHd.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl(3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：_______①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg(4)针对以下不同情况分别回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是_______。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是_______。②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是_______。答案第=page88页，共=sectionpages99页答案第=page99页，共=sectionpages99页答案：1．D【详解】A．“为有暗香来”，说明在较远的地方能够嗅到梅花的香味，是因为梅花中具有香味的分子在不断运动，故A正确；B．金单质的化学性质稳定，在自然界中以游离态存在，因此淘金所得的黄金为金单质，故B正确；C．焰色反应是核外电子的跃迁所放出的光能，该过程无化学键断裂与形成，属于物理变化，故C正确；D．“则旋而为水”，说明银单质与“硇水”发生了反应，而盐酸与银单质之间不反应，故D错误；综上所述，错误的是D项，故答案为D。2．A【详解】A．32g环状S8分子的物质的量=，一个环状S8分子中含有的S-S键数为8个，则0.125mol环状S8分子中含有的S-S键数为NA，A项正确；B．标准状况下C2H5OH为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误；C．不知道溶液体积，无法计算，C项错误；D．2molNO与1molO2在密闭容器中完全反应，生成2molNO，但是该反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于2NA，D项错误；答案选A。3．B【详解】A．氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，故A错误；B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，与足量NaOH反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O，故B正确；C．离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故D错误。故选：B。4．D【分析】原子半径最小的元素X为氢，X、Y最高正价与最低负价之和均为0说明Y是碳，Q与氢(X)同主族，说明Q为Na，Z的氧化物是大气主要污染物可推断Z为N，R最外层电子数加5的和为8说明R为13号元素Al，则X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、Na、Al，据此可分析解答。【详解】A．原子半径大小顺序为Na(Q)>Al(R)>C(Y)>N(Z)>H(X)，A选项错误；B．C的氢化物常温下还有液态(如苯)或固态的，沸点比N的氢化物高，B选项错误；C．Al(R)的氯化物为共价化合物，C选项错误；D．Al(OH)3具有两性，可与HNO3、NaOH发生反应，HNO3和NaOH可发生中和反应，D选项正确；答案选D。5．D【详解】A．辣椒素的分子式为C18H27NO3；A正确；B．含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；B正确；C．辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；C正确；D．与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异构，D错误。答案选D。6．A【详解】A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意；B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意；D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，D不符合题意；故选A。7．C【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，水的电离被抑制，若为酸溶液，溶液显酸性，若为碱溶液，溶液显碱性，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需盐酸的物质的量多，故B错误；C．盐酸和醋酸溶液中电荷守恒关系分别为c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，pH相等的两溶液中c(H＋)、c(OH－)不变，所以溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，故C正确；D．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c()＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(Cl-)＝c()，故D错误；故选C。8．(1)

+4

(2)1：2(3)2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O(4)产生的氯气会污染环境、生成等量的ClO2消耗的酸多、产生的废液多等(5)

<

H2O2与Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成H2O2的分解而损失（1）根据化合价代数和为0可得ClO2中氯元素的化合价是+4；过氧化氢的电子式为；（2）根据价态邻位变化规律可知，反应2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O中作氧化剂被还原为还原产物，作还原剂被氧化为氧化产物，故氧化产物和还原产物的物质的量比为1:2；（3）H2O2作还原剂，将还原为ClO2，H2O2被氧化为O2，反应方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；（4）方法1产生的氯气会污染环境、比较两个反应方程式可知生成等量的ClO2时方法1消耗的酸多、产生的废液多等；（5）反应放热造成过氧化氢分解损失，故过氧化氢用量要多一些，即碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2:3，以补充因反应放热而造成分解损失的过氧化氢。9．(1)

分液漏斗

NaHSO3溶液

防倒吸(2)Fe2+、Fe3+(3)将二价铁氧化为三价铁(4)NaOH溶液能使Mn2+离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失(5)

8×10-4bcmol

ac【分析】I.由制备实验装置可知，A中浓盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的HCl，C作安全瓶防止倒吸，D中发生MnO2+SO2MnSO4，三颈烧瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫，该实验需要进行尾气处理，可以使用氢氧化钠溶液吸收；II.在菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）中加入硫酸酸浸，过滤，得到含有Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水，沉淀Fe3+，过滤，除去氢氧化铁，在滤液中加入含硫沉淀剂沉淀钴离子，过滤得到含有MnSO4的滤液，再经过蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，得到MnSO4晶体。据此解答。（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置B中的试剂为饱和亚硫酸氢钠溶液，用来除去挥发出的氯化氢气体。二氧化硫易溶于水，则装置C的作用为防倒吸或安全瓶，故分液漏斗；饱和亚硫酸氢钠溶液；防倒吸或安全瓶；（2）酸浸时MnCO3、Fe3O4、FeO、CoO均能与硫酸反应，则酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+，故Fe3+、Fe2+；（3）先加MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于加入氨水时以氢氧化铁的形式除去，故将二价铁氧化为三价铁；（4）锰离子能与氢氧化钠反应，所以不能用NaOH代替含硫沉淀剂，因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失，故NaOH溶液能使Mn2+离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失；（5）①滴定时发生反应MnO+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，设25.00mL溶液中所含锰离子物质的量为n，由方程式可知，锰离子与亚铁离子的物质的量之比为1：5，则100mL溶液中n（Mn2+）=×bc×4×10-3mol=8×10-4bcmol，故8×10-4bcmol；②a.末煮沸溶液就开始滴定，有残留的(NH4)2S2O8，导致