2022年内蒙古自治区呼和浩特市实验中学高一化学期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（

）A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C.推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，以此来解答．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸就会将鱼致死，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，发生2HClO2HCl+O2↑，最终也就是除去水中的游离氯．故选B．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C5.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓

Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D.H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O参考答案：DCuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。6.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是

()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B略7.多数合金与组成成份相比较，合金的A·熔点高，硬度小

B·密度大

C·机械强度差

D·熔点低，硬度大参考答案：D8.可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水参考答案：C9.下列有关有机物的说法正确的是()A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B.C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2.甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3.乙酸甲酯CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。11.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略13.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量

成分

编号KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（

）A.K+物质的量相同

B.Cl-物质的量相同

C.完全相同

D.SO42-物质的量不同参考答案：略14.下列分散系最稳定的是

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液参考答案：D15.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中参考答案：C根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加

再加

和

。（2）浓硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①

②

③

。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[来源:

/]（8）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是

（2）化合物Y2X2的电子式为

；它含有的化学键类型有

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为

．（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式

．（6）B的最高价氧化物的结构式为

．参考答案：（1）第二周期ⅥA族；（2）；AC；（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O；（5）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（6）B的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，（1）X为O，位于第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；（2）Y2X2的电子式为，含离子键和O﹣O非极性共价键，故答案为：；AC；（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O；（5）化合物Y2X2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（6）B的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．18.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图一（1）指出图一装置中的错误之处

（2）C装置中发生反应的离子方程式

。（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：

。（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

D．Na2O2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？

。为什么？

。参考答案：（1）未用石棉网或用长颈漏斗而未用分液漏斗（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）AEDBC（4）

AC

ks5u（5）不对，使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2略19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；(2)该电池工作时，H2和O