2022安徽省淮北市第二高级职业中学高三化学联考试题含解析

2022安徽省淮北市第二高级职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①SO2的水溶液可以导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部参考答案：B2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略3.亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

（

）

A．HClO2是有机酸

B．上述反应中，ClO2是还原产物

C．上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亚铁与溴水反应

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓参考答案：D略5.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（

）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。6.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C略7.事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（

）

A．NO

B．O3

C．O2

D．氟里昂参考答案：答案：C8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[来源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：略9.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH3·H2OC．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：C10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等

B．1L密度为1．84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8NA

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．在标准状况下，30g福尔马林和22．4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3参考答案：C略11.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是

A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化参考答案：B12.下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略13.下列说法不正确的是（

）

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系参考答案：答案：D14.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略15.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

D.都不能发生消去反应，原因相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石

b.饱和氯化钙溶液

c.6mol·L—1盐酸

d.氯化铵

e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）如右图利用海水得到淡水的方法为

。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__

反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由

（填阴离子符号）引起的，经

（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。参考答案：

(1)蒸馏法(2)负淡水(3)除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值(4)4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋（5）磺化或取代

酸性（6）HCO3－

加热煮沸略18.（16分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：图1

回答下列问题：（1）该反应在

条件下能自发进行（填编号）。

A、高温

B、低温

C、任何温度（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是

。（3）该反应的平衡常数K=

。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是

。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

。Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)选择适宜的催化剂，

（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；(2)恒容条件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高温度；

b．充入He气c．再充入2molH2

d．使用催化剂（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益参考答案：（16分）Ⅰ.（1）B

（2分）（2）0.125mol/(L·min)（（2分）缺单位扣1分（3）0.5

或1/2

（2分）（4）升温（2分）

K=K2

>K1

（2分）Ⅱ.(1)不能（2分）(2)C

（2分）

（3）D

（2分）略19.二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。Ⅰ.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________________。（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变Ⅱ.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。温度（℃）300400500SO2转化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.06L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%

分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）参考答案：Ⅰ.(1)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1

(2)AC

Ⅱ.(1)3催化剂

400℃

(2)烟气流量越大，SO2的转化率越小

300℃时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转化率越高

400℃时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高

Ⅲ.10解析：I.(1).已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1、③S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，①－②－③得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1，故答案为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1；(2).A.2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)是反应前后气体体积不相等的