2022年云南省曲靖市乐业中学高三化学期末试题含解析

2022年云南省曲靖市乐业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

(B)

A

1:7

B

7:1

C

7:8

D

8:7

参考答案：答案：B2.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)

参考答案：CD略3.X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半径：X＞Y＞ZC、原子最外层上电子数的关系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4参考答案：A略4.下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D5.下列排列顺序正确的是①沸点：H2S>H2O

②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+

③原子半径：Na>Mg>O

④还原性：F－>Cl－>S2－

⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④

B．②③

C．③⑤

D．②④⑤参考答案：C6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4参考答案：D略7.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[AI(OH)4]—、SO42—、CI—B．澄清透明溶液：Cr2O72—、SO42—、K+、NO3—C．pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3—、NH4+、C1—、Ca2+参考答案：B略8.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A． 32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2NA B． 标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA C． 1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA D． 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2NA，故C错误；D、标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1NA，故D错误．10.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥参考答案：D略11.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A．

(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．

V1/(V2－V1）

D．

V2/V1

参考答案：答案：C考点：本题考查了离子反应的顺序问题。解析：当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为C。12.安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B

D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小参考答案：D平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，C错误；A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K随温度升高而变小，D正确。答案选D。【点睛】：注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。14.室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略15.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（

）A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价参考答案：C解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN－等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×1/8=0.5，Fe3+的个数为4×1/8=0.5，CN－的个数为12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN－3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：（1）如图装置2中应盛放

溶液．（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用

装置（填上图字母代号）．（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现

现象时，再点燃酒精灯．（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

．②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

．参考答案：（1）饱和碳酸氢钠；（2）C；（3）5；澄清的石灰水变浑浊；（4）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②4Na+3CO2=2Na2CO3+C；解：由实验方案图可知，1为二氧化碳发生装置常用碳酸钙和盐酸制取，2为除去二氧化碳中的HCl装置用饱和的碳酸氢钠溶液，3为干燥装置除去二氧化碳中的水蒸气用浓硫酸，4为二氧化碳与钠反应装置2Na+2CO2═Na2CO3+CO，5为检验空气中的二氧化碳是否排尽装置，反应需要排尽装置内的空气，当装置5中澄清的石灰水变浑浊，说明空气中的二氧化碳排尽，6为检验PdCl2溶液是否被CO还原装置，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd．（1）由实验方案图可知，1为二氧化碳发生装置，4为二氧化碳与钠反应装置，加入4装置的二氧化碳应干燥，没有其它，故装置2是除去二氧化碳中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：饱和碳酸氢钠；（2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应该选用能够可以固、液药品分开的装置，B无法控制反应的速率，A中只能控制反应的速率，但不能控制反应的随时进行与停止；而C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离，故选C；（3）由分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当装置5中澄清的石灰水变浑浊，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热4处的酒精灯发生反应，故答案为：5；澄清的石灰水变浑浊；（4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L﹣1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），则该溶液的pH7，原因是

，要使c（K+）=c（CN﹣），应采取的措施是

．（4）若将10m3含KCN的浓度为650mg?L﹣1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为L．（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是

．参考答案：（1）碳（或C）；（2）2、4、3、2、1、6、2；（3）大于；因为CN﹣的水解大于HCN的电离；加HCN调pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）5600；（5）﹣824.4kJ?mol﹣1．考点：氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理．.分析：（1）化合价升高的元素被氧化；（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由﹣3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；（3）混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）根据KCN和氯气的反应比例计算，再根据V=Vm×n计算即可；（5）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：（1）反应中C元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，C元素被氧化，故答案为：碳（或C）；（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由﹣3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，故答案为：2、4、3、2、1、6、2；（3）混合溶液中c（K+）＞c（CN﹣），说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈碱性，则pH＞7，根据电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），若加HCN调pH=7，则c（K+）=c（CN﹣）；故答案为：大于；因为CN﹣的水解大于HCN的电离；加HCN调pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）根据KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯气的反应的物质的量之比为1：2.5，10m3含KCN的浓度为650mg?L﹣1的废水中KCN物质的量===10mol，故氯气的物质的量为25mol，则标准状况下的氯气的体积V=25mol×22.4L/mol=5600L；故答案为：5600；

（5）已知：Fe2O2（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ?mol﹣1）×﹣234.1kJ?mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ?mol﹣1．故答案为：﹣824.4kJ?mol﹣1．点评：本题考查了电解质溶液的酸碱性判断，氧化还原反应方程式的配平，电荷守恒、盖斯定律的应用，题目难度中等．18.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置______________________________。（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示）________________。（