2022山西省大同市浑源中学高一化学模拟试卷含解析

2022山西省大同市浑源中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，B正确；C、铜与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，D错误；答案选B。2.下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。答案选D。3.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A.3∶7

B.1∶2

C.4∶7

D.3∶4参考答案：C4.下面叙述中错误的是A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：D5.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN参考答案：D略6.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A．NaB．MgC．AlD．Zn参考答案：D略7.由右图分析,下列说法正确的是（

）

A．A＝B+C与B+C＝A两个反应吸收和放出的热量不等

B．A＝B+C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A＝B+C是吸热反应，B+C＝A必然是放热反应

参考答案：D略8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

参考答案：B略9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略10.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为（

）A、(2b-c)/2a

B、(2b-c)/a

C、(2b-c)/3a

D、(2b-c)/6a参考答案：C略11.如果不小心在食用油中混入了水，请选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（

）A

B

C

D参考答案：B食用油是不用于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故B正确。12.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017Cl

B．N2的电子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2－是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。13.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取3份100mL溶液进行如下实验：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第2份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测不正确的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在参考答案：D略14.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg参考答案：C15.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：C试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项A、B、D中的反应都是可以发生的，C中双氧水不能氧化硫酸，C不正确，答案选C。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。参考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体[实验探究](1)BF（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有SO2(3)证明混合气体中是否含有CO2[得出结论](4)气体为CO2和SO2的混合气体(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。(3)元素⑦的氢化物电子式为_________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。参考答案：(1)KOH(2)K＋>Ca2＋>Mg2＋（2分）

(3);2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑（2分）

(4)NaOHHBrO4

NaBr黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2（2分）(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O（2分）

18.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值

（“增

大”、“减小”或“不变”）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=

mol/L

参考答案：（1）

①②

（2）

c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）

增大

（4）

小于

（5）

10-11

略19.现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+离子的结构示意图为____。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____。②D的电子式为____。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。④反应（a）的化学方程式为____。参考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N