2022山西省临汾市霍州鼓楼街道办事处联合学校高二化学期末试题含解析

2022山西省临汾市霍州鼓楼街道办事处联合学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．2.有4种碳架如下的烃

（

）

a

b

c

dA．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略3.．下列物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A．黏胶纤维

B．氯丁橡胶

C．白明胶（动物胶）D．毛发参考答案：A略4.下列物质中属于弱电解质的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质．解答：解：A．氨气是非电解质，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，故B错误；C．醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点．5.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

参考答案：B略6.关于小苏打水溶液的表述正确的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,参考答案：A略7.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

（

）A.υ(H2)=0.03mol/(L·min)B.υ（VN2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.17g/(L·min)D.υ(NH3)=0.01mol/(L·min)参考答案：D略8.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）：A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：C略9.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl参考答案：A略10.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）参考答案：D略11.下列化学用语正确的是A．醛基的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式参考答案：D略12.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数．目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等．解答：解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报．故选C．点评：本题考查了空气质量的判断标准和预报内容，关键是对引起空气污染的气体和可吸入颗粒物危害的认识．13.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是A．甲分子中碳的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体C．甲和乙均能发生银镜反应

D．甲和乙的最简式相同参考答案：B略14.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是A．反应②中的氧化剂是NaNO2

B．反应③中Fe3O4既是氧化产物又是还原产物C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.4mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应参考答案：C15.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图为以惰性电极进行电解：

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

总反应方程式：________________________；

C：________________________________，

D：________________________________，总反应方程式：___________________________；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。参考答案：略18.

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的电负性从大到小依次为

；②

在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______，A的晶体类型为____________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________________。参考答案：(1)①O>N>C>K②sp杂化

离子晶体③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略19.短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。（1）E元素的离子结构示意图为________。（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能