2022内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3参考答案：D 2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略3.将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2参考答案：A略4.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：B略5.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。6.下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（

）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案：C略7.科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多参考答案：A考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．8.在372K时,把0.5mol

N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为

0.02mol?L?1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01

mol?L?1?s?1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25

molD.平衡时,N2O4的转化率为40%参考答案：B【详解】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），选项A错误；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项B正确；C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项C错误；D．N2O4的转化率为×100%=60%，选项D错误。答案选B。

9.下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S参考答案：D略10.下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L

B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水

D、22.4L氧气中一定含6.02×1023个氧分子参考答案：C11.核外电子数相等的原子一定是

①同种元素

②同种核素

③质子数相同

④质量数相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部参考答案：B12.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略13.．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子序数24

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A略14.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D15.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸

D．第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．胶头滴管还缺少的仪器有

、

（3）下图所示的实验操作的先后顺序为

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：

（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为

mol·L－1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（

）A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线参考答案：（1）62.5g（2分）

（2）DE（2分）500ml容量瓶（1分）托盘天平（1分）（3）④⑥②⑤③①（2分）

（4）搅拌、引流（2分）（5）0.05mol/L

（2分）

（6）BC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，向100mL含氯化氢14．6g的盐酸溶液中，放入5．6g纯铁粉(不考虑溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H21．12L(标况)，在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。

(1)前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

(2)在后4min内用HCI表示的平均反应速率是多少?

(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?参考答案：

18.参考答案：44g·mol-1

，

0.5mol

，

11.2L略19.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性