2021-2022学年陕西省榆林市玉林福绵中学高三化学上学期期末试题

2021-2022学年陕西省榆林市玉林福绵中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D略3.常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（

）A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B.实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4参考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3-．由于溶液显酸性，即含硝酸，则I-不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu

14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I-，故C错误；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，注意掌握常见离子的性质及检验方法。本题的易错点为硫酸根离子、氯离子的判断，需要通过电荷守恒进行判断。4.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：C略5.化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（

）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物③晶体硅可用作通讯材料光导纤维④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①③④参考答案：A略6.常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是A．b<a<7B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L参考答案：C略7.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（

）A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略8.（08广东理科基础卷）

能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

参考答案：答案：C

解析：A.1mol金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；

B.标准状况下苯为液态；

C.0.012kg12C所含的原子数为NA；

D.硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H---++SO42-。因此，所含H+数应为2NA

易错点：读题不清晰便开始答题是这种题常见的错误。另外，像苯、H2O、SO3等物质在标准状况下并非气态。题目中经常出现这类错误，应予以注意。标准状况为273K，101kPa，而常温常压为298K，101kPa，二者并不相同。

对应考点：物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其有关计算。9.活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：①N2O+O

②2NO

③N2+2O④N2+O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为

()

A．13%

B．23%

C．33%

D．43%参考答案：答案;A10.镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池可以在高温下正常工作B．电池工作时，H＋向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O参考答案：BD略11.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：略12.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

根据实验结果，下列实验结论不正确的是

（

）

A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．实验结论（b）排除F—

C．实验讨论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。13.（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和的混合物与250ml，100mo1·L-1过量盐酸反应，生成2016LCO2（标准状况），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为233g，溶液中过量的碱用100ml，100mo1·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：混合物中Na2SO4的质量＝设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0250L×100mo1L-1-0500L0100mo1L-1×2+0010L×100mo1L-1=0160mol

(2分)解得：X＝0070mol

Y=0020molNa2CO3质量＝0070mol×106gmo1L-1=742g

NaHCO3质量＝0020mol×84gmo1L-1=168g

14.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．故选B．15.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；

Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②(填序号)。（2）装置F的作用是_____________________________________________。（3）装置D的作用是__________________________

___________。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________________。（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①

②

③待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?____________

_______。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（5）视线要与凹液面最低处保持水平

读数时BE两仪器内液面要相平。（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值解析：（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112mL，即得到氧气0.005摩尔；6.08g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。参考答案：(1)C7H6O2

(2)消去反应

酯化反应（或取代反应）(3)(4)略18.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。(4)此实验中尾气可用

（填选项字母）吸收处理。a．水

b．浓硫酸

c．NaOH溶液

d.饱和NaCI溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。(7)与B