2021-2022学年福建省泉州市榕桥中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年福建省泉州市榕桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，则对该混合液的下列判断中正确的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④参考答案：答案:B2.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．无法计算

参考答案：A略3.两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（

）A.镁和铁

B.镁和铝

C.铁和锌

D.铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60g·mol－1，另一种金属的摩尔质量小于60g·mol－1，A、摩尔质量分别是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为＋3价，转化成＋2价，其摩尔质量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D错误。4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。A．CI4>CBr4>CCl4>CH4

B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠参考答案：A略5.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色参考答案：CX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。6.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B．离浓度均为0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A．根据浓度熵QC＞KSP能产生沉淀；B．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；C．根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；D．根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度．【解答】解：A．浓度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，则1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B错误；C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正确；D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，则顺序为：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D错误；故选C．7.下列化学原理表述正确的是

（

）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：B略8.有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成1molH2SO4，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略9.下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应参考答案：A略10.氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．无法计算参考答案：B略11.下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略12.下列离子组一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－参考答案：D略13.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略14.下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：D解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I2、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。15.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（

）

①常温下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验：操作步骤：a.检查装置的气密性；b.在各仪器中装入相应的试剂；c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯；d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。回答下列问题：（1）在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂名称

。（2）该实验控制氨气用量的方法是____________________________________。（3）进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，装置D中观察到的实验现象是_____________________________；若热力学标准状况下氨催化氧化生成0.4mol的NO(g)和水的热效应为117.0kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________。（4）E可以防止倒吸，其原理是__________________。（5）实验结束后，为了完全除去装置内残留的氮的氧化物，操作是____________________。（6）加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单质，则其化学方程式为______________________________________。

参考答案：（1）

或（2）上下抽动玻璃导管（或其他合理答案）（3）红棕色气体4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)

?H=－1170kJ/mol

（4）漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯

（5）将A中可抽动的导管上提至氨水液面以上，再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收（6）(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常温下0.1mol·L—1的纯碱溶液。

（1）下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是

。A．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）B．c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）C．c（Na+）=2[c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）]D．c（CO32—）=c（HCO3—）+c（H-2CO3）

（2）

(2)纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）

，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：

（3）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）

（4）

(4)某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

选择答案填入表格内参考答案：18.（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题；（1）

E的化学式为

（2）

将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是

。（3）

在反应①②③④中属于置换反应的是

（填序号）（4）

反应②的离子方程式为