2021-2022学年福建省福州市平潭县第三中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年福建省福州市平潭县第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（

）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b参考答案：A略2.关于下列图示的说法不正确的是

A.图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.装置②可用于从溴水中提取单质溴

C.装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸参考答案：C略3.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略4.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC5.有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是

A．X一定是BaCl2

B．X一定是Ba(NO3)2

C．Y中一定含有氢元素

D．X和Y的相对分子质量之差为135参考答案：C略6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023参考答案：答案：B7.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D8.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略9.下列排列顺序完全正确的组合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3

④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b

⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦参考答案：D①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；10.下列说法中正确的是

（

）

A．K+与Ar的结构示意图均为

B．1molC4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都属于酸性氧化物

D．标准状况下，1molNO与0.5molO2混合后气体的体积为22.4L参考答案：C略11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）参考答案：答案：C12.下列反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20参考答案：D略13.下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略14.

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A、所含分子数和质量均不相同

B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数

D、含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A.常温常压下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB.标准状况下，4

.48LCO2

和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD.常温常压下，NaH

与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA参考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)操作①用到的玻璃仪器有：

。(2)写出反应②的离子反应方程式：

。(3)设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）

。(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Z制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Z为无色液体，反应④的总化学方程式是

。(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是

。(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。实验编号①②③④稀硝酸体积(mL)100200300400剩余金属质量(g)9.04.800NO体积(L)1.122.243.36V则硝酸的浓度为

；④中V=

。参考答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一个扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色（其他合理也给分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)铁粉与杂质铜形成原电池，加快了反应速率；

因为氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是

。A．会降低反应速率

B．会减少绿矾产量C．需要加热才反应

D．将增大反应体系的PH值（2）反应15min后过滤，其目的是

。（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是

。它是由

而产生的，其检测的方法是

。（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至500C时，溶液的体积约为50.0ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g／cm3）（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为

（填编号），并简述所选之理由。答

。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100C时饱和溶液的密度：1.42g／cm3

C．还需要提供800C时溶液的密度：1.30g／cm3

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）AB(2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸发后溶液尚未饱和.(3分)解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的FeSO4溶质的质量为y则y==50×1.36×==22.24（g）按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，则溶液尚未达到饱和.（5）C；（4）中求证50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36g／cm3

（50℃时）的密度数据。同理，涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所给80℃时50.0ml溶液中含溶剂水的质量为：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X，则可列出

=

x=11.0g解法二：

10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%则(50.0×1.30-x)×+x×=15.2

x=11.0(g)

18.（10分）有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与B发生反应②。据此完成下列问题：⑴反应④的现象是

反应方程式为

⑵写出反应②的离子方程式

⑶根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G

（填能或不能），若能试用化学方程式说明

。若不能此空可不填。参考答案：⑴白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑵3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O⑶不能

由③知：2HNO3+NO=3NO2+H2O。在浓硝