2021-2022学年福建省宁德市福鼎县第三中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年福建省宁德市福鼎县第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.HBr分子的电子式为

参考答案：A略2.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（

）A．溶液只能与酸反应

B.溶液只能与碱反应C．溶液中溶质的质量之比为1：1

D.可继续吸收CO2参考答案：D略3.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（

）A．22.4L

B．44.8L

C．67.2L

D．89.6L参考答案：B略4.有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略5.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是

参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略7.下列与化学概念有关的说法错误的是A.Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B.水玻璃、双氧水均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应参考答案：CA.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，双氧水是过氧化氢的水溶液，为混合物，故B正确；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,但不能说氨水是电解质.电解质的规定是化合物,也就是纯净物,氨水是混合物，故C错误

;D.钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应,故D正确;

所以D是本题正确选项的。8.下列各组元素性质递变情况错误的是A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多参考答案：C略9.下列试剂的保存方法错误的是（

）A.实验室少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：CA.钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B.新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C.氢氟酸(HF)能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D.氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。10.ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．无法确定参考答案：C11.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（

）

A．2L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.9L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C．1.5L0.3mol/L的NaCl溶液

D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略12.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（

）①金属钠先熔化；

②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C13.煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化 D．煤燃烧参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品．【解答】解：利用煤的气化、液化和干馏这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物；煤燃烧时煤的直接利用，故答案为：D．14.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

(

)A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略15.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是①

▲

；②

▲

。

（2）A仪器的名称是

▲

，B仪器的名称是

▲

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。参考答案：（1）①温度计水银球的位置不对

②进出水方向不对。（2）蒸馏烧瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________。参考答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶

(2)c

(3)酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

f

(4)未用玻璃棒引流

2.0g

BCAFED

(5)偏低

无影响

偏高【详解】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应参考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5×2=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al。（1）D为Al，原子结构示意图为；B和C形成的化合物为NaF，属于离子化合物，电子式为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小为r（F-）＞r（Al3+）；（3）①单质的颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，①错误；②非金属性与氢化物稳定性一致，②正确；C．同主族自上而下非金属性减弱