2021-2022学年福建省宁德市金涵民族中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年福建省宁德市金涵民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol

中含碳碳双键数为3NA参考答案：C解析：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C．标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．2.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

参考答案：答案：C3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是（

）A．晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C4.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-参考答案：A略5.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

参考答案：D略6.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略7.煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。加工时取煤样品加强热得到混合气体。现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。下列有关说法正确的是A．煤样品中一定只含C、H两种元素B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中CnHm的体积分数最小D．混合气体中H2的体积分数比CO大参考答案：D略8.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（

）

实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积参考答案：A略9.如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

()参考答案：D10.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是(

)A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略11.下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B12.下列说法正确的是A.碘、铁都是人体必需的微量元素B.淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装参考答案：A略13.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（

）

A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO参考答案：A解析：A．的溶液中显示碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此离子组可以存在，正确；B．能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；C．Fe3+与I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3，错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能把Fe2+氧化，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能发生反应，错误。15.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为

；“滤渣A”主要成份的化学式为

。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O==15Fe2++

SO42-+

。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为

。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是

（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）

。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4参考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分）

SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8

2

16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe(OH)3↓

（化学式对2分、配平2分。或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分）

Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)

ΔH＝+37kJ·mol－1②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)

ΔH＝+49kJ·mol－1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝+41.3kJ·mol－1其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：（1）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

。（2）下列采取的措施和解释正确的是

。（填字母序号）A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

。（填字母序号）A.a+2c=37

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

。参考答案：（1）CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)

ΔH＝135kJ·mol－1

（2）A、B、D

（3）A、B、C

（4）CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O略18.（18分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________

（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH1=－72kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)

ΔH2=+38.8kJ?mol－1C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?

ΔH3=+282.8kJ?mol－1①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。②反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的ΔH＝_______________。（5）研