2021-2022学年湖南省衡阳市南岳区第二中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市南岳区第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O参考答案：A略2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大；②浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变．3.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

4.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是

()①中和滴定用的锥形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤参考答案：B中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.5.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3参考答案：答案：BD6.下列有关实验的说法正确的是（）

A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

参考答案：答案：A解析：本题考查了物质的提纯与分离、常见物质的制备、离子的鉴别与检验等基本实验操作。

7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略8.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O参考答案：B略9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NAB.46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NAC.4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD.2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA参考答案：D【详解】A、25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B.46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含C－H键数目为5NA，故B错误；C.4.6gNa为0.2mol，与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。10.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2molZn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

C．1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略12.．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A．降低温度

B．加入催化效果更好的催化剂C．A、B、C均增加1mol

D．A、B、C的量均减半参考答案：C略13.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略14.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋参考答案：B略15.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：

若

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：

若

，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250mL，利用反应

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是

。(写出计算过程，并保留3位有效数字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。③在滴定过程中，

（填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）①你认为此结论

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价

。②实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：取1～2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去

，样品中含+2价的铁元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（一）由此判断原溶液中一定有大量的

离子。（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是

（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

参考答案：（每空2分，共10分）（一）NH4+、Mg2+、I-；-(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2

(三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）略18.I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

△H1=akJ／molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=bkJ／mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=ckJ／mol（1）求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=

kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为

。（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是

。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是

。Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2SX2Na+xS(3<x<5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为

(填字母序号)。A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃

D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是

(填字母序号)。A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0．2mol／LNaCl溶液当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为

mol，两极的反应物的质量差为_______g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)参考答案：Ⅰ.（1）a+2b–2c

（2）3CO+3H2

CH3OCH3+CO2

（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低

②温度升高，化学反应速率加快Ⅱ.（4）C

（5）AD

（6）0.05

2.3试题解析：

Ⅰ（1）已知①CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H1=a

kJ/mol

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=b

kJ/mol

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H3=c

kJ/mol

据盖斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）

△H=（a+2b-2c）kJ/mol；

（2）据(1)中反应生成的气体作为反应物，以及生成物之一为二甲醚(CH3OCH3)可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；

（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；②300～400℃时，温度升高，化学反应速率加快；

Ⅱ（4）原电池工作时，控制的温度应满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

（5）根据反应Na2SX2Na+xS可知，放电时钠元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，故Na为负极，S为正极。充电时相反，钠元素的化合价降低，硫元素升高。

A.通过以上分析知，放电时，B是正极、A是负极，故A正确；

B