2021-2022学年湖南省怀化市黔阳第一中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省怀化市黔阳第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④参考答案：B2.下列反应的离子方程式正确的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B3.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室参考答案：C4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸参考答案：A略5.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A、氢键；分子间作用力；非极性键

B、氢键；氢键；极性键C、氢键；极性键；分子间作用力

D、分子间作用力；氢键；极性键参考答案：B略6.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）

A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣转移6mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4参考答案：B根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误8.下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：D9.下列各组关系中正确的是(

)

A．同浓度稀溶液PH：苯酚＞碳酸＞乙酸

B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2O

C．熔点：冰＜干冰＜碘晶体

D．沸点：H2O＜H2S＜H2Se参考答案：A10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略11.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体>离子晶体>分子晶体参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．20g重水(D20)所含的电子数为10NA

B．15g甲基(一CH3)所含的电子数为7NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一数目为0.2NA参考答案：AC略13.如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl参考答案：略14.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是

（

）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略15.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为

，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性

②强氧化性 ③吸水性

④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：

；

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是

，请设计实验证明它。

。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

。参考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。

a.高空排放

b.

用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d.

用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I?氧化为I2：S2O82?+2I?→2SO42?+I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a.除去Al3+的离子方程式是____________________________；

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水

所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。

参考答案：(1)

Cu、O

(2)

b、c

(3)

①2Fe3++2I?→I2+2Fe2+

②2Fe2++S2O82?→2Fe3++2SO42?

(4)

a.

Al3++4OH?→AlO2?+2H2O

b.

稀硫酸、KMnO4溶液

用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在

略18.（15分）【化学

——物质结构与性质】氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。的沸点比高，原因是_________。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag.c,表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________c.参考答案：【化学

——物质结构与性质】（1）2

（2）O—H键、氢键、范德华力

形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

（3）sp3

H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。（4）略19.A-K分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I