2021-2022学年福建省宁德市路下华侨中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年福建省宁德市路下华侨中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依此是A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液

D．萃取、分液、蒸馏参考答案：B略2.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略3.原电池工作时（

）

A、正极发生氧化反应

B、负极发生氧化反应

C、电子从正极流出

D、负极质量一定减轻参考答案：B略4.参考答案：A略5.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：BD6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（

）

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C7.下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是

①．CH3

②．C2H5

③．C2H6O

④．CH2

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③参考答案：B略8.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、Al3+

D．Na+、NO3－、K+、SO42－参考答案：D略9.下列物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：NaHCO3>Na2-CO3>H2CO3

B．熔点：SiO2>CO2>H2OC．原子半径：C>N>O

D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：C10.下列实验现象预测正确的是(

)参考答案：A略11.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2参考答案：B考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．故选B．点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大12.下列“油”中都属于油脂的是①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油

A.①③B．②④C．①⑤D．④⑤参考答案：A13.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（

）A、跟水反应时，水作氧化剂

B、NaH中H－离子半径比Li+半径小C、与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量

D、跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略14.有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）A．大于7

B．小于7C．等于7

D．大于、小于或等于7都有可能参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据酸可能是强酸也可能为弱酸，碱可能是强碱也可能为弱碱来分析．解答：解：若酸为一元强酸，碱为一元强碱，则两溶液等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，此时pH=7；若酸为一元弱酸，碱为一元强碱，则两溶液等体积混合后酸过量，得酸和盐的混合溶液，根据电离大于水解可知溶液呈酸性，此时pH＜7；若酸为一元弱酸，碱为一元弱碱，则两溶液等体积混合后谁过量、溶液显什么性，具体要看酸和碱的相对强弱，即所得溶液可能pH＜7，也可能pH＞7，也可能PH=7；若酸为强酸，碱为弱碱，则碱过量，所得溶液中含过量的碱和生成的强酸弱碱盐，根据电离大于水解可知，溶液显碱性，即pH＞7；通过以上分析可知，由于酸和碱的强弱不明确，故两溶液等体积混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故选D．点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是酸和碱的强弱对溶液PH的影响，难度不大．15.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（

）

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

参考答案：

C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、下列实验操作不正确的是；①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑[来]Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：

；（2）试管a的作用是

；（3）若省去试管a，试管b中试剂为

。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如用于消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：

（1）生成物A的化学式为________________；

（2）在标准状况下有0．448L氨气生成，则转移的电子数为________________；

（3）反应中被氧化的元素为________________；

（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________。参考答案：（1）KHCO3

（2）2．4×1022

（3）碳（C）

(4)H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性18.（4分）下列物质中：①氯化镁

②氢氧化钠溶液

③熔融硝酸钾

④醋酸

⑤钠

⑥氨气⑦乙醇

⑧氯化银

⑨氢氧化铝

⑩二氧化碳（1）属于电解质的是：

；

（2）属于非电解质的是：

；

（3）属于强电解质的是：

；（4）属于弱电解质的是：

。参考答案：（1）属于电解质的是：

①③④⑧⑨；

（2）属于非电解质的是：

⑥⑦⑩；

（3）属于强电解质的是：

①③⑧

；（4）属于弱电解质的是：④⑨

。略19.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_______7（填“”、“”或“=”）；用离子方程式表示其原因_____________

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质