2021-2022学年湖南省邵阳市武冈马坪乡田家渡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市武冈马坪乡田家渡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl参考答案：C略2.下列物质的化学用语正确的是

（

）A．NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略3.在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略4.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀

②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体

④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化

⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥参考答案：D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②氯水有强氧化性，能将物质氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色；⑤胆矾风化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析．【解答】解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②氯水有强氧化性，能将物质氧化，故有新物质生成，故②错误；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤胆矾风化后失水，由CuSO4?5H2O变为CuSO4，有新物质生成，为化学变化，故⑤错误；⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm～100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．5.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

参考答案：C略6.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是A.放电时，若消耗22.4L氧气(标准状况)，则有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，离子方程式为：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放电是原电池，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B.充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C.根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C错误；D.充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦参考答案：略9.

下列说法不正确的是A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e—=Zn2+C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B略10.下列有关铁元素的叙述中正确的是（

）A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C11.由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，SO的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH的体积为100mL，则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

参考答案：答案：B12.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略13.下列有关物质分类的说法中正确的是（

）

A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸

D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物参考答案：B试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。14.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：答案：B

解析：与Na反应放出H2，说明分子中含有－OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH，

15.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从（填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：．（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为．参考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考点：气体的收集．

专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应．解答：解：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从②进气，故答案为：②；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO．点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根据如下各步实验，完成相应填空。（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）

；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为

，该实验说明原溶液一定存在的离子是

，一定不存在的离子是

；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是

；（4）取（3）所得溶液加热，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是

，一定不存在的离子是

。通过上述实验，还不能确定是否存在的是

。参考答案：（1）CO32—；（2）Cl2+2I—=2Cl—+I2，I—，NO3—、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42—。Cl—、K+。18.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

（用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式

；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式

。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法

。

③常温下，若电解1L0.1mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为

。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式

。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋考点：原子结构,元素周期表无机推断答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋解析过程：根据元素在周期表中的位置可推知①是H；②是O；③是F；④是Na；⑤是Al；⑥是S；⑦是Cl。（1）同周期元素，从左到右，原子半径减小；同主族元素，从上到下，原子半径增大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe2+氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）本题的突破点为“B为黄绿色气体”，因为电解氯化钠溶液可制得氯气，根据图示可知：A是NaCl;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶液中溶质的阴离子为Cl-，检验Cl-的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（或滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液）有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，电解后pH=12，则c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每生成1molNaOH,转移1mol电子。由于生成了0.01molNaOH，所以转移电子0.01mol。④过量的E与F溶液，即过量的盐酸与NaAlO2反应，生成氯化铝、氯化钠和水，方程式为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）由②、④、⑥元素组