2021-2022学年河南省郑州市鄂州中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年河南省郑州市鄂州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A．常压蒸馏

B．减压蒸馏C．加压蒸馏

D．加生石灰后常压蒸馏参考答案：B2.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。3.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：C略4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③C．②④ D．③④参考答案：C略5.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉－碘化钾试纸

B、银氨溶液

C、碘水

D、碘化钾参考答案：C6.下列有关说法正确的是（

）A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol?L—1C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系电解原理KspH5

H6【答案解析】C

解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。7.(08上海12校联考)工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

（

）A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体只一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案;D8.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C．①④

D.②③参考答案：B略9.下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）XY

ZWT

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl．A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D．10.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2参考答案：C略11.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)A.锌

B.铁

C.铝

D.镁参考答案：C略12.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略13.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是A．该物质的分子式为C8H9O6NPB．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红C．该物质为芳香族化合物D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：AC14.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在Cu的催化作用下和氧气反应参考答案：C试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B项错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热发生取代反应生成酯；乙醇在Cu的催化作用下和氧气发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。15.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就象多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其产物可作为H2O2分解的催化剂。⑴“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，关键之二是

⑵B、D两容器中反应速率比较B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的现象是

。⑷若打开分液漏斗活塞，漏斗中液体不断往下滴，直至全部流入B中。试判断装置是否漏气

（填“漏气”、“不漏气”、“无法判断”）参考答案：⑴整套装置的气密性要好⑵＜⑶变蓝⑷无法判断三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：．参考答案：(1)0.06mol，440mL；(2)400ml；(3)0.5≤a＜1．考点： 有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．专题： 计算题．分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（3）反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．解答：解：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案为：0.5≤a＜1．点评：本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．18.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。

（2）配合物分子内的作用力有

（填编号）。A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式

。

参考答案：（1）分子

（1分）1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2分）（2）ACD

（2分）（3）①、③、④

（2分）平面三角

（1分）（4）LaNi5或Ni5La

（2分）

19.（14分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为

；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol?L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH浓度/（mol?L﹣1） 0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）=

；②该反应达到平衡状态的标志是

（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

；生产过程中合成气要进行循环，其目的是

．

参考答案：（1）C+H2O（g）CO+H2；（2）1；（3）①0.08mol/（L?min）；②BC；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ?mol﹣1；（5）温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（