高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡单元测试 市赛获奖

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(测试时间：40分钟)第一部分选择题（共52分）单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。）1．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl2．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2－

B．CO32－

C．NH4+

D．Br－3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A． B． C． D．4．下列判断那些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0．1mol/L醋酸的pH比0．1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0．1mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧

B．③④⑥⑦

C．③④⑥⑧

D．①②6.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=1g([H+]／[OH一])，下列表述正确的是（）A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时．若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)8.要使LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是（）晶体B.氨水LH2SO4溶液LCH3COOH溶液二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）9.在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为()A．×10-7mol·L-1B．×10-6mol·L-1C．×10-2mol·L-1D．×10-12mol·L-111.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-12.、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1Lmol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)第二部分非选择题（共48分）13．向盛有1mL0．1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0．1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。14．准确移取某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用／LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次第二次(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。(精确到(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或不变”)。(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是(填序号)。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）如果准确移取／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?填“是”或“否”)15.某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。参考答案：第一部分选择题（共52分）题号123456789101112答案ACCABDDDBDCDACCD第二部分非选择题（共48分）13．（共10分）Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓（4分）3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3（4分）Mg(OH)2（2分）14.（共11分）（1）（3分）（2）不变（3分）