高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 获奖作品

安徽省淮南市市级示范高中五校联考高二政治试卷（时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（每题3分，共20小题）1、已知H—H键键能（化学键断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol－1，N—H键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)ΔH＝－kJ•mol－1。则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol－1 B．kJ•mol－1C．649kJ•mol－1 D．896kJ•mol－12、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水3、2C（s）+O2（g）=====2CO（g）ΔH＝－kJ•mol－1,这个热化学方程式表示（）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出的热量4、下列热化学方程式中，ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=--184KJ•mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=•mol-1C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=--293KJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=•mol-15、现有以下几种措施：①对煤产生的废气进行脱硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6、以NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于下面热化学方程式的说法中，正确的是（）C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kj/molA.当10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ的能量B.当1NA个水分子生成并为液体时,吸收1300KJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量7、下面有关化学反应速率的说法中正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．若某化学反应的反应速率为(L·S)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为(L·s)

D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度8、在反应2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A、v(A)=·L—1·s—1B、v(B)=·L—1·s—1C、v(C)=·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—19、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为：2MN

B、t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C、t3时,正反应速率大于逆反应速率

D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍

10、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为L，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示反应的平均速率为（L・s）；②用物质B表示反应的平均速率为（L・s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为L。A.①③B.①④C.②③D.③④11、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同等程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成.12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.对该反应体系加热B.改用98％的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片,改用铁粉13、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2B.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB214、在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0,达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（）A反应已经停止B逆反应速率为0C体系温度不再改变DN2O5已全部转化为NO2和O215、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．①②③④16、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该化学平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．%B．50%C．%D．%18、下列过程属于非自发的是（）A水由高处向低处流B煤炭的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈D室温下水结成冰19、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？（已知在0℃、100kPa条件下白锡→灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=J·mol-1，ΔS=J·mol-1·K-1）()A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变20、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K22023学年第一学期期中考试化学试卷答题卷座位号答题卡(3分*20=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、综合题（每题10分，共4大题）1、把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①姓名班级座位号。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。线。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。途径II：先制成水煤气：C(s)+H2姓名班级座位号。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。线。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4<0④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_____________。（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为。2、下图表示的是N2+3H2=====2NH3达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）

（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是______．

（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是______．

（3）表示降低温度而建立新平衡的是______．

（4）表示升高温度而建立新平衡的是______．

（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是______．3、将在空气中久置的铝片g投入盛有500mlmol/l硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的离子方程式为_________________；

(2)曲线a→b段，产生氢气的速率较慢的主要原因是____________________________；(3)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；

4、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的起始浓度是L，O2的起始浓度是1mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．

（1）求该反应的平衡常数．

（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？安徽省淮南市市级示范高中五校联考高二化学试题答案一、单项选择题（3*20=60分）题号12345678910答案BACCCADBDB题号11121314151617181920答案BBCCDBDDAD二、综合题（每题10分，共4题）1、（1）等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

（2）△H1=△H2

+

1/2（△H3+△H4）

（3）小于高温2、ＥＤＡＢＣ3、解析：（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝发生反应Al2O3+6H+==Al2(SO4)3+3H2O（2）开始温度较低，只有部分硫酸与铝片作用（3）由于反应放出的热量使溶液的温度升高，从而加快反应速率（4）随着反应的进行，硫酸的浓度下降。解析：×（1）SO2的起始浓度是l，当SO2的转化率为80%时，转化的SO2为L×80%=L，

2SO2（g）+O2（g）=====2SO3（g）

开始（mol/L）

1

0

转化（mol