2021-2022学年河南省商丘市应天高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市应天高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：B略2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水

2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2

NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；B．水为弱电解质，保留化学式；C．在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D．电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+OH﹣，故B错误；C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正确；D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒．3.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A

略4.将一定量锌与100mL18．5mol/LH2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗Zn97．5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：B略5.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AC略6.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略7.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。8.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（

）A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，再加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴参考答案：C略10.下列说法正确的是：

A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略11.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略12.将一定质量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

（

）

A．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5．0mol／L参考答案：D略13.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略14.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略15.参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2

CoxOy

+CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式

；（2）E装置的U形管里盛放的物质是

；A.P2O5

B.无水CaCl2

C.碱石灰

D.无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是

；A.NaOH溶液

B.饱和NaHCO3溶液

C.饱和NaCl溶液

D.KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起

；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为

；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善

。参考答案：（11分）（1）2KClO3

2KCl+3O2↑

（2分）（2）C（1分）

（3）D（2分）（4）倒吸（1分。详细写给分）（5）Co2O3（3分）（6）在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。①上述反应的化学方程式为________________________；②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。参考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N—Si—N的键角为109.5o；而一个N原子与3个Si原子成键，N上一对孤对电子对成排斥力大于成键电子，压缩了Si—N—Si的键角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根据反应条件和反应物、生成物书写方程式为BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案为：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，一种能级有一种能量的电子；电子占据的最高能层符号为M，故答案为：5；M；③分子晶体熔沸点较低，常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该晶体熔沸点较低，说明为分子晶体，故答案为：分子；（2）①酸的酸性越强，该酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，据此推测取代原子得电子能力越强酸性越强，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，则pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH，故答案为：>；②等电子体的结构和键合形式相同，则与磷酸根离子互为等电子体的微粒为SO42-、ClO4-等合理答案，故答案为：SO42-、ClO4-等合理答案；③硼酸电离方程式为B（OH）3+H20?+H+，据此书写其电离出阴离子结构式为，故答案为：；（3）N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小，故答案为：N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N—Si—N的键角为109.5o；而一个N原子与3个Si原子成键，N上一对孤对电子对成排斥力大于成键电子，压缩了Si—N—Si的键角。（4）根据图知，该晶胞是面心立方最密堆积，若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a

nm，晶胞的棱长=anm，该晶胞中P原子个数B原子个数为4，晶胞密度故答案为：面心立方最密；18.已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式颜色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr浅黄色5.4×10－13AgI黄色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4红色2.0×10－12

(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，