2021-2022学年河北省邯郸市大马庄中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省邯郸市大马庄中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（

）A.使反应体系的活化能降低

B.使反应体系的活化分子总数增多C.使正反应速率增大，逆反应速率减小

D.使反应体系的活化分子百分数增大参考答案：C略2.下列各组说法均不正确的是①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

④丁二烯和丁烯为同系物

⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：D3.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]（逗号表示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D【考点】无机非金属材料．【分析】A、辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类；B、根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C、根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D、金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关．【解答】解：A、辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B、硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，故B正确；C、化合物中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是﹣2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；D、金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故D错误．故选D．4.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(

)A．有2种

B．有3种

C．有4种

D．只有1种参考答案：D略5.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：C略6.

多电子原子中，下列能级次序排列正确的是

（

）A．3s、3p、3d、4s

B．4s、4p、3d、4d、

C．4s、3d、4p、5s

D．1s、2s、3s、2p参考答案：C略7.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是(

)A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O参考答案：B略8.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4参考答案：D略9.下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构式：CH2CH2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．丙烯的键线式：

D．乙醇分子球棍模型：参考答案：D略10.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（

）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子参考答案：C略11.下列化学式只表示一种纯净物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2参考答案：B略12.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是

(

)A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都不变C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物参考答案：A略13.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液

B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液参考答案：D考点：溶液pH的定义；水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．解答：解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．14.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂参考答案：D15.n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的

（

）A.数目

B.形状

C.能量

D.所填充的电子数目参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式

▲

。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

▲

。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

▲

。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是

▲

，B中的试剂为

▲

。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

▲

。a．冷却后倒入下水道中

b．冷却后倒入空废液缸中c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品红溶液

（5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95℃时水的离子积KW=

．（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由

．（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

．（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

．（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：

．

参考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算出A曲线的Kw值；（2）根据水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算；（3）95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10﹣6mol/L；（4）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；（5）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系；（6）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析．【解答】解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲线B条件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案为：1.0×10﹣12；（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：10﹣10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案为：10；（3）95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10﹣6mol/L，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大，故选：B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），则V（NaOH）?10﹣5mol?L﹣1=V（H2SO4）?10﹣4mol?L﹣1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；（5）要注意的是95°C时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，现强碱的OH﹣浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH（酸）+pH（碱）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案为：pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH﹣），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH﹣完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．18.X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）Z→NO反应的化学方程式是：

液态Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是

（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

化学试剂

现象方法一

方法二

（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是

（填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2mL，则原混合气两者的体积比是：

参考答案：（1）

NH2—、NH4+（2）

化学试剂

现象方法一用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变为蓝色方法二蘸有浓盐酸的玻璃棒检验有白烟生成

（3）NH4NO3；c(NO3－)