2021-2022学年河南省周口市远志高级中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年河南省周口市远志高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==AgCl↓参考答案：D略2.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N＋2)mol B.(A－N－2)molC.(A－N)mol D.(A－N)mol参考答案：D【分析】该离子的质子数=A-N，先计算其物质的量，再计算质子的物质的量。【详解】该离子的质子数=A-N，该物质的物质的量=mol，则ng物质中所含质子的物质的量=mol×（A-N）=(A－N)mol，答案选D。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，明确“数值上，原子的相对原子质量等于其质量数“是解本题的关键，难度不大。

3.高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为942kJ/mol。则下列说法不正确的是（

）A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D.由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量参考答案：D【详解】A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法正确；B.高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B正确；C.因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C正确；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molN—N键，同时生成了1mol的N≡N键，则放出的能量为1×942-3×160=462KJ，故D错误，答案选D。【点睛】本题的难点在于正确理解高聚氮这种晶体中氮原子数与N-N数的关系，在分析晶体的微观结构时均摊法是一种常用的方法。在晶体中每一个氮原子形成三个氮氮键，两个氮原子共同形成一个氮氮键，故平均每个氮原子形成的共价键数=3×0.5=1.5个。4.下列实验设计方案中，可行的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略5.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．加热NaHCO3

参考答案：A略6.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

参考答案：B略7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A.原子半径：W<Y<XB.非金属性：Y>X>WC.m与q、n与s均不能共存D.若n过量，q还可以继续燃烧参考答案：D分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。详解：同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径N>O>H，A正确；同周期元素非金属性O>N，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键

B.X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性

D.Z离子半径小于W离子半径参考答案：B试题分析：X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B、H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；D、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F￣>Al3+，错误。9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B10.在同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S，FeBr2三溶液的浓度比为

(

)

A．6：3：2

B．2：1：2

C．4：2：3

D．3：2：1参考答案：A 11.下列指定粒子的个数比为1：1的是（）A．NH4+中质子数与电子数B．OH﹣中电子数与中子数C．Na2O2中阳离子与阴离子D．NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解：A、NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，故A错误；B、OH﹣，的质子数为8+1=9，电子数为10，中子数为8，故B错误；C、Na2O2中钠离子与过氧根离子的个数比等于2：1，故C错误；D、NH4HSO4晶体中阳离子NH4+和阴离子HSO4﹣的个数比等于1：1，故D正确．故选D．12.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.Fe2＋、H+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B13.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是A.NH3

B.H2S

C.SO2

D.O2参考答案：B【分析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。14.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略15.下列叙述正确的是

（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给

出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号

试管I中的试剂

有机层厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L浓硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、盐酸1.2

①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：

实验序号

催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择

性/%

转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列说法正确的是_______

(填编号)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂参考答案：(1)用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中

(2)①饱和碳酸钠溶液

降低酯的溶解度，

除去未反应的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，设计方案为：用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中；(2)①试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反应的乙酸和乙醇；②②对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol·L-1浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为3.0cm，而实验B只有0.1cm，故答案为：A；③本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol/LH2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少乙醛的排放，则减少“工业三废”的排放，选项A正确；B.温度越高反应速率越快，但乙醛易挥发温度太高不利于转化率的提高，选项B错误；C.由表中数据可知用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜，此条件下选择性和转化率都很高，选项C正确；D.催化剂用量会影响合成反应的选择性转化率，选项D错误；E.由表中数据可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂，选项E正确。答案选ACE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为

。参考答案：略18.将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：(1)NO的体积为

L。(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。(3